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CHIMIE MINÉRALE. — Influence de la vapeur d'eau sur la réduction des oxydes 

 de fer par r oxyde de carbone et l'anhydride carbonique. Note de M. O. 

 BouDouARD, présentée par M. Troost. 



Depuis l'apparition du travail de M. Gayley sur l'emploi de l'air sec dans 

 les hauts fourneaux, les ingénieurs métallurgistes français restent un peu 

 sceptiques quant aux résultats annoncés. L'explication rationnelle de l'éco- 

 nomie de combustible provenant de l'emploi d'air sec a déjà fait l'objet de 

 quelques Mémoires, dans lesquels on n'a malheureusement pu discuter que 

 sur des hypothèses ; mais si M. le professeur Le Chatelier, dans la Revue de 

 Métallurgie, constate qu'il serait très onéreux de réaliser une expérience 

 de contrôle dans les conditions oi^i ont été effectuées les essais de M. Gayley, 

 il pense, au contraire, qu'il serait facile d'instituer des expériences de labo- 

 ratoire ayant pour objet d'étudier les conditions d'équilibre de l'oxyde de 

 carbone avec le carbone et le minerai de fer ou de la vapeur d'eau avec le 

 sulfure de calcium, et que ces expériences pourraient peut-être jeter un 

 jour nouveau sur la question. 



C'est guidé par ces conditions que j'ai recherché quelle pourrait être 

 l'influence de la vapeur d'eau dans les phénomènes de réduction des oxydes 

 de fer. 



Les travaux de Lowlhian Bell, Griiner, Deville, Debray, Tissandier et M. Moissan 

 sur celle queslion sonl bien connus; mais ces savants semblent n'avoir opéré qu'avec 

 des gaz secs. En particulier M. Moissan indique que, pour avoir le métal par réduction 

 de l'oxyde de fer à la température du ramollissement du verre, il faut employer un gaz 

 parfaitement desséché à cause des actions secondaires. 



Dans une première série d'expériences j'ai fait passer le mélange à volumes égaux 

 d'anhydride carbonique et d'oxyde de carbone, tel qu'il résulte de la décomposition de 

 l'acide oxalique par l'acide sulfurique, sur du sesquioxyde de fer. Les gaz étaient des- 

 séchés par leur passage à travers l'acide sulfurique, ou bien ils étaient saturés de 

 vapeur d'eau à la température du laboratoire par barbotage dans un flacon laveur. 

 L'oxyde ferrique, placé dans une nacelle de porcelaine, était pesé avant et après l'expé- 

 rience, et la perte de poids observée permettait de mesurer l'action réductrice des gaz. 

 La nacelle était chauffée à l'aide d'un four à résistance électrique dont on mesure la 

 température au 'moyen d'un couple thermoélectrique. Chaque essai avait une durée 

 d'une heure, et la vitesse de débit des gaz était d'environ 6' à l'heure. On laissait re- 

 froidir dans une atmosphère réductrice. 



