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décompose en hydrogène et oxygène, et nous n'avons pas actuellement de 



données exactes sur le rôle ultérieur de l'hydrogène qui, en présence de 



l'acide carbonique, peut régénérer de la vapeur d'eau et de l'oxyde de 



carbone. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l' existence d'an sulfate vert normal de sesquioxy de 

 de chrome. Note de M. Albert Colson, présentée par M. G. Lemoine. 



Préparation. — Pour continuer mes recherches sur la constitution des 

 sulfates {Comptes rendus, 1904), j'ai préparé un sulfate chromique Cr-(SO'')' 

 nouveau et parfaitement défini, en désoxydant une solution d'anhydride 

 chromique refroidie à 0° par la quantité d'acide sulfureux nécessaire. La 

 dissolution verte ainsi obtenue est évaporée dans le vide, puis maintenue 

 dans le vide sec. Elle abandonne ainsi un corps solide, vert foncé, non 

 cristallisé, hygrométrique, dont la composition est Cr-(SO*)', ro H-0; 

 car 0^,3725 de sel renferment 0,0985 Cr°0' et fournissent 0,4(17 de sulfate 

 de baryte. 



Propriétés. — Il esl surprenanl que l'action du gaz sulfureux sur l'acide chromique 

 ait été si mal étudiée; car le sulfate vert qu'elle fournit est tout aussi normal que le 

 sel violet ordinaire. Tout d'abord il répond à la formule normale Cr2(S0*)'; en d'autres 

 termes, tout l'acide est combiné et non juxtaposé à la façon de l'eau de cristallisation, 

 attendu que ses dissolutions diluées ne renferment pas d'acide libre, Même une faible 

 quantité d'eau de baryte ( ^,- de molécule BaO par molécule de sulfate chromique), 

 ajoutée à une dissolution de ce sel à ^ de molécule ne m'a fourni qu'un dégagement 

 de 27'^'", 2 au lieu de 37C2',6, par molécule, qu'eût exigé l'acide libre, et toute la baryte 

 ajoutée ne se retrouve pas à l'état de sulfate : une partie reste en dissolution à l'état de 

 composé complexe dont la formation précède généralement la précipitation des sels 

 chromiques Ba{0H)2. 



La formule brute Cr^(SO')' étant ainsi légitimée, il me reste à diiTérencier ce corps 

 du composé vert isomère décrit par M. Recoura. Ce dernier, en solutions étendues, 

 reprend assez vite la teinte violette du sulfate ordinaire, et il ne précipite pas par le 

 chlorure de baryum. Au contraire, le nouveau sel vert conserve sa couleur, même au 

 bout d'un an, et il précipite abondamment par les sels baryliques. 



Dédoublement. — Ce n'est pas tout : j'ai constaté que la densité des solutions 

 s'abaisse après qu'elles ont été chauffées à 100° : le sel vert initial change donc de 

 composition. Effectivement, ajoutons 1™°' de baryte dissoute à 2"'°^ de notre sulfate 

 vert dont la solution (à -j^ de molécule par litre) a été préalablement chauffée, puis 

 vivement refroidie. Il se manifeste un dégagement de chaleur compris entre 37^"', 6 

 et 37"^"', 8, avec précipitation de sulfate SO*Ba pur. Or, une molécule d'acide SO'H^ 

 pur dégage 37'^"', 6. L'addition d'une nouvelle quantité de baryte en faible quantité 



