SÉANCE DU 2 JANVIER igoS. 



Chaque expérience a été effectuée sur 5' d'eau de Seine canalisée dans 

 Pans. Les numérations ont. été faites dans des boîtes de gélatine nutritive 

 à la température du laboratoire (18° à 22°) et i5 jours à 3o jours après les 

 ensemencements. 



Le peroxyde criiydrogène esl titré au moyen du permanganate de potassium en so- 

 lution sulfurique 



5CaO^+ aMnOMv + 8S0'H^= 2MnS0'H- 5S0»Ca + Iv^SO'+ 8IP0 + 50^; 



on emploie une solution à is de permanganate par litre dont i""' correspond à o'"s,538 

 de H^O^ 



Les doses de leet de os, 5 de chaux sont 10 et 5 fois plus élevées que la dose maxima 

 qui pourrait être mise théoriquement en liberté (os,i). 



L'analyse du peroxyde de calcium préparé par Freyssinge et Roche, que nous avons 

 employé, nous a donné la composition suivante : 



Peroxyde de calcium CaO- , 53, 1 5 



Carbonate de chaux (') 35,00 



Eau 11,94 



Lorsque ce peroxyde esl en contact avec un grand excès d'eau, il se produit du 

 peroxyde d'hydrogène en solution: A.q + Ca 0'-+ 2 H-0 = Aq + Ca (OH)--t- H^O- ; 

 cette réaction esl limitée : Aq + Ca (0H)2+ 11-0-'= Aq + CaO-+ 2H2O. 

 L'acide carbonique en solution effectue la décomposition totale 



Aq + CaO^+ H^O + CO'^- (A(| + CaCO^) = H^O^ 



Celle réaction joue un rôle très important dans l'action des eaux naturelles sur le 

 peroxyde de calcium. 



(') Avec traces de magnésie. 



