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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le méthylamidare de caesium. 

 Note de M. E. Rengade, présentée pnr M. H. Moissan. 



M. Moissan a montré (•) que la méthylamine liquéfiée, sans action sur 

 le sodium, le potassium ou le calcium, dissout au contraire le lithium en 

 donnant du lithium-mélhylammonium. Le caesium étant, après le lithium, de 

 tous les métaux alcalins et alcalino-terreux celui dont l'ammonium se forme 

 à la plus haute température (-^), on pouvait espérer qu'il réagirait égale- 

 ment sur la méthylamine. C'est ce que l'expérience a confirmé; mais la 

 solution de caesium dans la base organique ne se conserve pas, même à 

 basse température. Elle se décolore rapidement en donnant du méthylami- 

 dure de cœsium. C'est ce composé dont je présente aujourd'hui l'étude. 

 Le métal alcalin était enfermé dans un tube à essai fermé par un bouchon rodé à 

 robinet communiquant avec un ajutage latéral. Le tube ayant été préalablement pesé 

 vide d'air, on le remplit de gaz carbonique sec, on j introduit le cœsium lavé à l'éther 

 de pétrole dans un courant de ce gaz, puis on refait le vide et l'on pèse une deuxième 

 fois le tube. Enfin on y fait rentrer la méthylamine, conservée sur du sodium dans un 

 tube de cristal à robinet. La réaction se produit déjà à ia température ordinaire En 

 plongeant le tube à expérience dans un mélange réfrigérant, on condense Famine qui 

 dissout immédiatement le métal avec la coloration bleu foncé caractéristique des'am 

 moniums. Cette solution, maintenue à - ao-environ, se décolore rapidement, et d'autant 

 plus vite qu elle était plus concentrée (pour des poids de ca-sium de l'ordre du déci 

 gramme, .1 faut de lo à 4o minutes, avec des quantités de solvant variant de o'-' 5 à 

 i""- ,5 environ). En même temps le manomètre annexé à l'appareil indique une au- 

 mentation de pression. Il ne reste finalement qu'un liquide limpide et incolore. On le 

 refroidit alors à - So» à l'aide d'un mélange de neige carbonique et dacétone, et l'on 

 fait le vide au moyen de la trompe à mercure, jusqu'à ce que le gaz extrait soit entiè- 

 rement absorbable par l'eau. Le résidu non soluble est de l'hvdrogène, comme le 

 montre une combustion eudiométrique. La réaction 



CH^NH^Cs = CH'NHCs + H 



indique qu'un poids de os,, 33 de métal devrait dégager i,^-',,2 d'hydro-ène l'ai 

 trouvé ii'^"'',o8 et ii™\2i par milliatome. ' ^ s • 



Si, d'autre part, on distille l'excès de méthylamine resté dans le tube, il se dépose 

 un corps d un blanc pur, à reflets soyeux, très bien cristallisé au microscope en pail- 

 lettes brillantes. L augmentation de poids du tube, vidé à la trompe, a été trouvée de 

 22,35 et 22,17 P0">- 100; la théorie indique 22,55 pour 100. 



(') H. Moissan, Comptes rendus, t. CXXVIII, p. 26. 



(') H. Moissan, Comptes rendus, t. CXXVII, p. 685 et t. CXXXVI, p. 



