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Analyse. — Deux analyses eudiométriqiies faites sur des échantillons 

 différents de ce méthane nous ont donné les chiffres suivants : 



1° Gaz 2,85 



Oxygène 9,10 



Volume total ''i95 



Calculé 

 Observé, pour CH* 



Après explosion 6, 3o Contraction 5,6.5 5,70 



Après absorption par K OH.. . 3,5o Volume CO^ 2,80 2,85 



Oxygène employé. 5, 60 5, 



Méthane employé i ,5o 



Oxygène 3,72 



Volume total 5,22 



Calculé 

 pour CH' 



Après explosion 2 , 20 Contraction 3 , 02 3 , 00 



Après absorption par K OH. . . 0,75 Volume CO- i,45 i,5o 



Oxygène employé. 2,97 3, 00 



Densité. — Nous avons utilisé, pour cette détermination, des ballons de 

 verre fermés par un bon robinet et pouvant contenir environ 25o"°'. Le 

 vide a été fait dans cet appareil jusqu'à 77, de millimètre; puis on a laissé 

 arriver le méthane pur et sec qui a rempli le ballon à densité. Ce dernier 

 était maintenu dans de la glace et le gaz s'y trouvait à une pression supé- 

 rieure de 1'='" à 2*^^™ de mercure à la pression atmosphérique. Après une 

 heure d'attente, lorsque l'équilibre de température est bien établi, on 

 ferme le robinet du ballon, on sépare ce dernier de l'appareil à vide tout 

 en le laissant dans la glace et l'on ouvre lentement le robinet pour que la 

 pression intérieure devienne égale à la pression atmosphérique. Le robinet 

 est fermé, puis on sèche et l'on pèse le ballon. 



Le vide est ensuite fait dans l'appareil à^ de millimètre; enfin l'on répète 

 la même observation avec de l'air sec sous la pression atmosphérique. 



Deux déterminations ont conduit aux valeurs suivantes pour la densité du 

 méthane à o" et 760"°" . 



D=: 0,55/40; D = 0,5554. 



La densité théorique est de o,555. Notre densité, très voisine de la den- 



