SÉANCE DU l3 FÉVRIER I9o5. 443 



la plupart des acitles organiques donnent lieu à des réactions spéciales, le 

 plus souvent non réversibles, et leurs sels se comportent d'une façon iden- 

 tique. 



Nous avons pensé que quelques-uns de ces acides donneraient avec le 

 courant alternatif des résultats intéressants. 



Dispositif employé. — L'appareil que nous avons utilisé pour celte série de 

 recherches est constitué par une éprouvette contenant i5o'^™' de solution. Deux rubans 

 de platine de o'''",4 de largeur et ii'^" de longueur servent d'électrodes, leur surface 

 ulile est de g'"'', ce qui correspond pour une intensité de lo ampères (efF.) à une 

 densité de courant de i ampère (moyen) par centimètre carré. 



Dans ces conditions, l'échaufTement est consiilérable et, bien que l'appareil soit 

 placé dans un courant d'eau froide, l'électrolyte est rapidement porté à 6o°-70°. C'est 

 ainsi qu'ont été faites toutes nos expériences; nous indiquons à l'occasion les essais 

 poursuivis avec une plus faible densité de courant. 



Le volume gazeux qui se dégage à chaque série d'essais est considérable; nous le 

 donnons à litre d'indication. Le rendement est établi d'après le dosage de l'hydrogène. 



Acide formique cl formiates. — Sous l'influence du courant continu, ces produits 

 sont décomposés d'après les équations suivantes : 



-2F = C0=+H=, 

 2F.^C0'KH + H% 



4F=:CO'Ha+C02+'!lP. 



breiix auteurs, 

 à [\2 périodes par seconde, décompose ces mêmes 

 tionnoiis plus haut avec un rendement 



Comme électrolytes nous avons utilisé une solution renfermant 25os environ et lo'^™' 

 d'acide sulfurique par litre, du formiate de potassium à 336s par litre et une solution 

 saturée à froid de formiate de baryum. 



Avec l'acide formique, nous avons obtenu cojume moyenne d'un certain nombre 

 d'essais environ 60"=™' de mélange gazeux par minute. D'après l'analyse, le rendement 

 eu hydrogène calculé d'après la quantité d'électricité est de 55 pour 100 environ et 

 l'oxygène à g pour 100. Ce dernier gaz corrrespond à une électrolyse secondaire de 

 l'eau. La destruction du formiate est donc à 46 pour loo de la quantité prévue par la 

 théorie. 



Si l'essai dure un certain temps, les électrodes so dépolissent elle rendement baisse. 

 C'est ainsi que, dans un essai, la quantité de gaz dégagée par minute n'était plus au 

 bout d'une demi-heure que la moitié de ce qu'elii- était au début. 



Lorsqu'on diminue la densité de courant le rendement baisse rapideuient ; avec o''"p,5 

 par centimètre carré il n'est plus que de 10 à 12 pour 100 et, avec o™'p,25 par centi- 

 mètre carré, de 5 pour 100. 



