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duits odorants. Le gaz sortant est cependant saturé de vapeurs de phosphore, car le 

 phénomène lumineux n'augmente pas, si, ralentissant le courant, on prolonge le contact 

 du gaz avec le métalloïde. Le développement de lumière observé traduit la petitesse 

 des quantités de phosphore vaporisées. 



D'ailleurs, la tension de vapeur du phosphore à i5" étant mesurée par i"'™,o2 d'eau 

 (M. J. JouBERT, loc. cit., p. a33) et la densité de vapeur du phosphore étant 4,4. 'e 

 calcul indique, pour i5° et la pression normale, os,ooo535 comme poids de la vapeur 

 de phosphore qui sature i' d'air. Des dosages elTectués sur le gaz sortant de l'appareil 

 m'ont donné des chiffres analogues. 



Un gaz inerte, saturé de vapeur de phosphore aux températures voisines 

 de la normale, en contient donc seulement des poids extrêmement faibles, 

 dont l'oxydation ne produit qu'une phosphorescence presque nulle. Cette 

 conclusion prend un caractère d'évidence lorsque, sans interrompre la 

 marche de l'expérience, on mélange une très faible quantité d'oxygène au 

 gaz arrivant sur le phosphore. 



A cet effet, on relie l'ajutage à un flacon rempli d'airet portant une ampoule à robi- 

 net garnie d'acide sulfurique pur; le robinet de l'ajutage étant ouvert, si on laisse 

 écouler l'acide dans le flacon, un volume d'air égal à celui de l'acide écoulé est intro- 

 duit dans l'appareil. Une goutte tombant par seconde et 7' ou 8' de gaz carbonique 

 s'écoulant par heure, la colonne de phosphore devient faiblement lumineuse dans sa 

 première partie, puis le gaz sortant de l'appareil donne lieu à des phénomènes de 

 phosphorescence intenses : le jet gazeux devient fortement lumineux aux points où il 

 pénètre dans l'atmosphère, et la masse gazeuse, plus dense que l'air, tombe et se 

 répand, restant lumineuse pendant que s'effectue son mélange avec l'air. Le gaz, 

 recueilli dans un vase rempli d'un gaz inerte, n'est pas lumineux, mais il le devient 

 fortement lorsqu'on le verse dans l'air. Des dosages ont montré que l'intervention d'une 

 faible quantité d'oxygène augmente considérablement la proportion du phosphore en- 

 traîné. 



Quand on fait passer le même gaz dans un tube refioidi à — lo", il se trouve rendu 

 beaucoup moins phosphorescent à l'air; dans le tube s'est condensé l'oxyde phospho- 

 rescent chargé d'un peu d'anhydride phosphorique et d'oxj'de de phosphore P*0. 



Fait-on passer dans ce tube, détaché de l'appareil et réchauffé vers i5°, un courant 

 de gaz carbonique pur, ce gaz se charge de l'oxyde phosphorescent et devient forte- 

 ment lumineux au contact de l'air;. les phénomènes observés ainsi sont identiques 

 à ceux que donne un courant de gaz carbonique ayant traversé un vase contenant de 

 l'anhydride phosphoreux; celui-ci est, d'autre part, le seul oxyde de phosphore actuel- 

 lement connu qui soit spontanément combustible à l'air. La matière condensée dans le 

 tube refroidi rend phosphorescent un volume de gaz inerte très considérable; la réac- 

 tion lumineuse qu'elle fournit est d'une sensibilité singulière. 



Les observations recueillies en faisant varier les proportions des gaz et 



