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Éthane-nitrile. — L'éthane-nitrile, ou cvanure de méthyle, bout à 82°. 

 Son hydrogénation, réalisée sur le nickel à 200", fournit un dégagement 

 important d'ammoniaque, qui entraine de l'éthylamine et, dans un réci- 

 pient refroidi, on condense un mélange : 



D'élhylamine, bouillant à 18° 5 



De diéthylamine, bouillant à 55,5 



De triéthjlamine, qui bout à 89 



Le produit dominant est la diéthylamine, qui forme à peu près les | du 

 mélange; l'éthylamine et la triéthylamine se trouvaient en quantités peu 

 différentes. 



Propane-nitrile. — Le propane-nitrile, ou cyanure d'éthyle, bout à 98°. 

 Son hydrogénation nous a donné un mélange, d'où le fractionnement a 

 permis d'isoler : 



1 partie de propylamine, bouillant à Se"; 



8 à 9 parties de dipropylamine, bouillant à 110°: «/J = 0,7.58 ; 



2 parties de tripropylaraine, bouillant à i56° : 1^2 = 0,774. 



Mélhyl-i-pentane nitrile-^. — Le nitrile issu de l'action du cyanure de 

 potassium sur l'alcool amylique ordinaire, appelé fréquemment nitrile 

 caproïque, est un liquide, d'odeur affreuse, qui bout à i55". Il subit aisé- 

 ment l'hydrogénation vers 200°-220°. On a condensé environ 75 parties 

 de liquide, d'où le fractionnement a séparé : 



5 parties de méthyl-2-pentane, bouillant à 62"; 



8 parties d'aminé primaire; 

 20 parties d'aminé secondaire ; 

 i3 parties d'aminé tertiaire. 



L'aminé primaire, ou amino-^-méthyl-i-pentane, 



CW 



^^3 ;CH - CH= - CH^ - CH^NH^ 



n'avait été qu'entrevue et n'avait pas été décrite. C'est un liquide incolore 

 d'odeur désagréable, qui est un peu sokible dans l'eau; il bleuit fortement 

 le tournesol et attaque le liège. 



Elle bout à 1-2.5° sous 762""" et donne un chlorhydrate très soluble. 

 Comme la cyclohexylamine dont la formule brute ne diffère que par H-, 

 elle possède la propriété de fixer l'acide carbonique de l'air humide en un 

 carbonate blanc cristallisé en petits prismes microscopiques très allongés, 



