5l4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Lorsque plusieurs gaz A, . . ., B interviennent clans l'équation avec les 

 coefficients respectifs a, ...,/>, 



«A +. . .+ ftB +...+ :-- A' + B' + ...4- (7, 



la quantité de chaleur Q qui correspond à i""' iJe gaz est donnée par l'équa^ 

 tion suivante oîi N = a + . . . 4- è, 



^(aA+...+ *B-h...^C)^j;j(A' + B' + ...+ (:') + Q. 



Quand le système se dissocÏQSOUS la pression atmospiiérique, à la tempé- 

 rature absolue T, les pressions des gaz A. ..., B sont respectivement H^> ■■ , 

 H j^; il est alors nécessaire que les tensions maximades corps A, ..., B à lu 

 température T soient respectivement supérieures aux quantités H^, •■•, 

 H:j^i conditions qui peuvent aussi se traduire en fonction des chaleurs de 



fusion et de volatilisation, quoique moins simplement que dans le cas pré- 

 cédent. 



Je montre, par un exemple simple, comment il est possible d'appliquer 

 ces faits à la prévision des réactions. 



Soit la réactidii 



sBaO sol. H- O^gaz. ^ 2BaO-sol. -^ 24*-'', i- 



Est-elle possible d'une façon réversible ? Pour l'oxygène, d'après la relation de 

 M. de Forcrand, I^ + S :=: 2*^"', 7; Q est donc plus grand que L -t- S et la réaction est 

 possible. 



La température pour laquelle la pression de dissociation est 760""° sera donnée d'une 



façon approchée par le rapport ^^^ — 753" absolus, soit 480° C, nombre parfaite- 

 ment d'accord avec ce que nous savons sur les propriétés de la baryte et du bioxyde 

 de baryuna. Il importe de remarquer ici que la connaissance d'un point de la courbe 

 de dissociation entraîne la connaissance de la courbe entière. 



Pour déterminer avec plus de rigueur la température précédente, il faudrait rem- 

 placer 24'^°',! par la chaleur dégagée réellement à la température de dissociation sous 

 la pression normale, quantité qui peut être calculée par la méthode des approxima- 

 tions successives en faisant usage des chaleurs spécifiques des corps réagissants. 



Soit encore la réaction 



SO'Na^sol. + HClgazi,^SO*IVaHsol,-HNaGlsol. + le-^'i.g. 



PourHCl, L-|-S=:5«°',7. 



La réaction est donc possible d'une façon réversible. 



