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de 80° environ : 



OsCl«K= + 7 AzO^K ^ Us(AzO-)^K= + 6KCI + AzO'K + AzO. 



Il eâl indispensable d'opérer à l'abri de l'air si Ton veut éviter la formation d'une 

 grande quantité d'osmyloxynilrite et même des pertes d'osmium sous forme de per- 

 oxyde OsO'. 



L'osmionitrite se dépose, après refroidissement, en parallélépipèdes aplatis de couleur 

 jaune serin. Très soluble dans l'eau pure il l'est beaucoup moins dans son eau mère 

 chargée de sels de potassium, aussi le rendement est-il facilement de 70 pour 100. 



1° 05/?i(o /i«7/v'iea^eioc?mw. Os (AzO*)=Na', 2 H- O. — Parallélépipèdes aplatis de cou- 

 leur jaune lésèrement orangé, un peu plus solubles que le sel de potassium et qu'on 

 obtient plus facilement, par double décomposition, à partir de l'osmionitrite d'argent 

 ou de celui de baryum. 



3° OsmioniLrile d'ammonium, Os{ AzO^)'^( AzH')^ 2H-O. — On prépare ce com- 

 posé en traitant le sel coirespondanl de baryum par une quantité slriclement équiva- 

 lente de sulfate neutre d'ammonium. Il se présente en beaux cristaux jaune orangé 

 dont la solubilité rappelle celle du dérivé potassique. A l'état sec, et à la teuipérature 

 ordinaire, ces cristaux sont parf.iitement stables. Pbicés dans un cour-ant d'hydrogène, 

 ils noircissent légèrement dès i3o°isi l'on porte rapidement à 160", ils se décomposent 

 brusquement donnant les produits de décomposition de l'azolite d'ammonium et un 

 peu de peroxyde d'o-miuui, le résidu vraisemblablement formé en grande partie de 

 nitrite d'osmium n'est totalement réduit qu'à température ])lus élevée. On peut d'ail- 

 leurs éviter toute explosion en chaufl'ant graduellement la matière et obtenir ainsi un 

 dosage exact de l'osmium. En dissolution, l'osmionitrite d'ammonium e>t bien stable 

 à froid, mais il s'altère à chaud, quelques bulles gazeuses se dégagent et la liqueur 

 prend une tt-inte rouge orangé de plus en plus accentuée. 



4° OsmioniLrile d'argent, Os(AzO^)''Ag-, 3 H'O. — Petits cristaux jaune d'or assez 

 peu solnb'es et non parfaitement stables en dissolution, mais qui se conseivent très 

 bien à l'état sec, si on les préserve de la lumière. On les obtient en mtlangeant des 

 solutions chaudes et moyennement concentrées d'osmionitrite de potassium et d'azotate 

 d'argent. 



5° Osmionitrites de baryiim> Os(AzO-)»Ba,H-0 et Os( AzO-)'Ba, Zj H-0. — 

 Lorsqu'on ajoute une solution de chlorure de baryum à une solution chaude d'osmio- 

 nitrite de potassium, on obtient un osmionitrile de baryum diversement hydraté sui- 

 vant la température à laquelle il se dépose. Au-dessus de i5° environ, on recueille des 

 tables jaunes constituant un produit monohjdraté; à température plus basse, on a des 

 aiguilles prismatiques jaune d'ambre contenant 4H-0. Il est très important que la 

 liqueur résultant du mélange des deux solutions n'ait point une température supérieure 

 à 40° ou 00°; le chlorure de potassium mis en liberté dans la réaction pourrait, en 

 effet, donner avec l'o-Nmionitrite de baryum divers produits d'addiiion. 



6° Osmionitrile de strontium, 0s(Az0-)^Sr,2ll-0. — Ciistaux orang(''S qui ne se 

 forment qu'au sein d'une eau mère sirupeuse et qu'on obtient fa'ilement par double 

 décomposition à partir du sel d'argent correspondant. Ces deux dernières remarques 

 valent pour les trois sels suivants. 



