SÉANCE DU 6 MARS 



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h. Eln emplovanl les acides chlorhydrique à ■>.?." B., biomhydrique à 4"" î^- et 

 iodliydrique à So^B., les courbes se superposeut dans l'ordre où l'on a l'iiabilude de 

 ranger ces acides d'après le poids atomique de leur métalloïde, la plus basse corres- 

 pondant à HCI. 



Temp 



c. En opérant avec un même acide HCI pur à 22° B. sur les hyposulfites d'ammo- 

 niaque, de soude, de strontiane, on obtient des courbes qui se superposent encore dans 

 l'ordre des poids moléculaires, la plus basse correspondant à Fhyposulfite d'ammo- 

 niaque. Quant à l'hyposulfile de potasse, il ne semble pas se comporter d'après la 

 même loi, et la faible différence qu'il manifeste avec l'hyposulfite de soude ne permet 

 pas une comparaison exacte. 



III. Si, pour un même volume de solution d'liy|)0sulfile de soude de concentration 

 connue, on met en présence des quantités du )j1u-. en plus grandes de réactif, l'appari- 

 tion de la précipitation est relardée. ' 



a. Avec HCI pur à 22° B., le retard croît d'abord lentement, puis de plus en plus 



b. Avec HCI en solution normale, bien que le temps soit d'abord plus grand pour 

 les volumes les plus petits, le retard croît cependant beaucoup moins vite, en sorte 

 que, pour les volumes les plus grands la précipitation apparaît plus tôt qu'avec l'acide 

 pur et se produit selon des lignes presque droites. 



IV. Les corps mélangés à la solution du sel ou des réactifs ont une 

 action sur le temps que le précipité met à apparaître. 



a. Si l'on mélange des quantités croissantes de soude normale à une 

 solution d'hyposulfite de soude à i5 pour 1000 et qu'on verse ensuite 2°°' 

 de HCI pur à 22° B, la précipitation est de plus en plus retardée et arrive 

 même à ne plus se produire. 



