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platine est due à la formation sur l'électrode agissant comme anode d'une couche hypo- 

 tiiélique d'un o\yde supérieur du platine également hypothétique et insoluble dans 

 l'acide sulfurique. Cet oxyde est réduit partiellement pendant que l'électrode agit 

 comme cathode, l'oxyde qui en résulte est alors susceptible de se dissoudre dans 

 l'acide sulfurique concentré et l'hydrogène en excès se dégage. 



Cette hypothèse ne reposant sur aucun fait précis nous a paru discutable et nous 

 avons indiqué, a priori, que la théorie que nous proposions pour le cas du cyanure 

 pouvait s'appliquer à celui de l'acide sulfurique. 



Une réplique de M. Ruer (') nous a amenés à étudier en détail la léaction en utili- 

 sant, comme nous l'avions fait dans le cas du cyanure, le courant redressé fourni par 

 une soupape électrolytique. 



Nous avons alors constaté que le platine se dissout à l'anode, la solution se colore du 

 fait de la formation de sulfate et le métal se dépose à la cathode. L'addition d'un oxy- 

 dant, loin de favoriser la dissolution du métal à l'anode, atténue au contraire celle 

 dissolution; par contre elle empêche la précipitation du platine à la cathode, la réduc- 

 tion portant sur rox.ydant. 



La dissolution du platine n'est donc pas une action spécifique du courant alternatif, 

 elle est propre au courant à intensité variable. 



Dans le cas du courant alternatif, nous avons observé également une réduction im- 

 portante de l'oxydant; c'est ainsi que, pendant un essai, une solution d'acide sulfu- 

 rique renfermant 9,5oS par litre d'acide persulfurique est passée à loos par litre, avec 

 un rendement moyen de 70 pour 100 environ. Résultat du même ordre de grandeur 

 que ceux obtenus, dans des conditions aussi voisines que possible, soit avec le courant 

 continu, soit avec le courant redressé. 



Si l'on comjjare les quantités d'électricité mises en jeu, on }■ voit que la dissolution 

 du platine dans l'acide sulfurique est très faible vis-à-vis de la réduction de l'oxydant. 



D'autre part, nous avons établi la cause de la dissolution du platine dans l'acide 

 sulfurique lorsque l'on superpose l'action anodique du courant continu à l'action du 

 courant alternatif. C'est encore à la variation de la densité du courant que l'on peut 

 attribuer l'attaque du métal. 



Ces essais établissent donc d'une façon bien nette que, contrairement à ce qui se 

 passe avec les cyanures, la dissolution du platine dans l'acide sulfurique est due à une 

 réaction de l'anode. Sauf ce point, tous les faits que nous venons de passer en revue 

 sont en contradiction formelle avec les hypothèses de Ruer. 



Dans un Mémoire plus détaillé, nous donnerons nos conditions d'expériences; résu- 

 mons ici les résultats de la présente série de recherches. 



Conclusions. — 1° Le courant à intensité variable provoque la disso- 

 lution du platine dans l'acide sulfurique. 



2° Le courant alternatif n'a pas d'action spécifique du fait du chan- 

 gement de sens du courant, et les résultats que l'on observe corres- 

 pondent à la résultante des phénomènes anodique et cathodique. 



(') R. Ruer, Zcilscli.J. Elektroch., t. XI, 1906, p. 10. 



