SÉANCE DU l3 MARS igoS. 



HYDRODYNAMIQUE. — Sur l'onde explosive. Note de M. E. Jouguet, 

 présentée par M. Jordan. 



Nous nous proposons de signaler ici certaines circonstances qu'on ren- 

 contre quand on calcule la vitesse de l'onde explosive par la méthode tpie 

 nous avons proposée dans deux Notes insérées aux Comptes rendus des 

 27 juin et II juillet 1904. Nous adopterons les notations de ces deux Notes. 



I. Limites de détonation. — D'après Dixon, quand on dilue le mélange 

 tonnant H^ 4- O dans de l'azote, le mélange à la limite de détonation est à 

 peu près H'- + O + 7 Az. 



Si ron applique notre mélliorle de calcul à ce im lange, on Irouve une onde explo- 

 sive pour laquelle —^13,9. Celle valeur est remarquablement voisine de celle 

 — =12,1, qu'on obtiendrait dans une onde de choc qui porterait siiiiplemenl le mé- 

 lange à sa température d'inflammation, celle-ci étant supposée égale à 373°+ 555°. 



Cette remarque fait entrevoir pour les limites de détonation une explication ana- 

 logue à celle que Mallard et Le Chatelier ont donnée des limites d'inflammabilité ('). 



Ces savants ont montré que les mélanges à la limite d'inflauimabililé étaient carac- 

 térisés par le fait que la température de combustion (tension calorifique) y était égale 

 à la température d'inllammalion. Il semble que les mélanges à la limite de détonation 

 soient ceux pour lesquels la pression de combustion (tension mécanique) est égale à la 

 pression qui provoque la réaction. 



II. Influence de la dissociation. — Les calculs numériques donnés dans 

 notre Note du r i juillet 1904 ont été faits en supposant la combustion to- 

 tale dans l'onde explosive et la dissociation négligeable en arrière, de sorte 

 que la vitesse désignée par H^ pouvait être égale à la vitesse du son calculée 

 par la formule de Lapliice appliquée au mélange complètement brûlé. 



Nous avons fait quelques calculs en supposant que la combustion, incomplète dans 

 Tonde explosive, s'aclievait en arrière en suivant la loi de la dissociation. Nous avons 

 d'ailleurs admis, pour la loi de la dissociation, celle de Gibbs. Dans ces conditions, en 

 arrière de l'onde, la pression d'un élément est toujours fonction de sa densité seule 



et H.2 toujours égal à — i/( -7- ) • Mais, en principe, celte formule n'est plus iden- 



(') Le principe de cette explication se trouve dans le Mémoire de Dixon, bien que 

 ce savant ne calcule pas comme nous la vitesse de l'onde explosive. 



