SÉANCE DU l3 MARS l9o5. 721 



Ces nombres ne sont voisins de ceuv fournis par Wislicenus que lorsqu'ils porlent 

 sur les solutions étendues; dans les autres cas, le d»->iaccord est manifeste. C'est ainsi 

 que nous ne pouvons reconnaître à l'acide laclique-f/ les propriétés indiquées sur ce 

 point par cet auteur : « Le pouvoir rotatoire spécifique de l'acide paralactique en 

 solution aqueuse s'abaisse fortement et brusquement à chaque nouvelle addition d'eau, 

 mais pour se relever peu à peu, par abandon prolongé, sans cependant retrouver 

 jamais sa valeur primitive » (Annalen der C/iemie. t. CLXVII, p. SaS). Wislicenus 

 partait de solutions très concentrées, contenant jusqu'à 428,65 d'acide pour loo'^"* et 

 préparées depuis longtemps; de telles liqueurs contenaient forcément à l'origine de 

 l'acide lactyllactique-r/ en quantité importante. Il indique, par ex.eraple, pour la solu- 

 tion à 425,65 pour 100™', aD=:-l- o°,4i; la déviation due à l'acide lactique-^/ y était 

 donc presque annulée par la déviation énergique et contraire de l'acide laclyllaclique-f/. 

 D'après nos expériences, lors de la dilution d'une semblable liqueur, la déviation due 

 à l'acide lactique-^ s'abaisse instantanément, tandis que le composé éthéré, lévogyre, 

 n'est pas modifié immédiatement, mais se saponifie plus tard par l'eau, en donnant de 

 l'acide lactique-rf; la formation de celui-ci concourt avec la disparition de l'acide lac- 

 tyllactique-c? au relèvement lent du pouvoir rotatoire à droite. D'ailleurs, Wislicenus a 

 lui-même observé que, par concentration lente, eflecluée à froid, l'acide lactique-c^ se 

 charge de quantités importantes à^éLhers-anhydrides de cet acide; il a même supposé 

 la formation, dans ces conditions, de lactide-c?; cette hypothèse est peu compatible 

 avec les valeurs des pouvoirs rotatoires publiés par lui; nous avons, en elTet, préparé 

 autrement le lactide-(i et son pouvoir rotatoire lévogyre surprend par son importance; 

 il est voisin de Soo". 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l* amalgame de magnésium sur la diméthyl- 

 cétone. Note de MM. F. Couturier et L. Meunier, présentée par M. A. 

 Haller. 



L'un de nous avait déjà démontré que l'amalgame de magnésium se 

 combinait très énergiquement avec l'aldéiiyde ordinaire pour donner nais- 

 sance à une combinaison, de formule 



/OM^Ox 

 CH' - CM- ^ ^CH - CH% 



susceptible d'être décomposée par l'eau, pour donner naissance au glycol 

 bisecondaire 



C\V - CH OH - CH OH - CH^ 



Nous nous sommes proposé d'étudier l'action du même amalgame sur 

 la dunéthylcétone. 



Si l'on fait tomber par petites portions de l'acétone pure et sèche sur de l'amalgame 

 C. K., 1905, .•' Semestre. (T. CXL, N» 11.). 9^ 



