756 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



2° Chaleur de dissolution du sel. — Dans y") fois son poids d'eau, vers 8°, 

 pour 1™°' de sel hydraté. 



3 expériences — 5cai^ 8o 



5e/ anhydre : i expériences iCai^2o 



Donc l'union de i,jH-0 liquide dégage +4, G; eau solide : +2,35; 

 c'est-à-dire + 1,5^ pour chaque H-0. 

 3" Chaleur de formation du sel anhydre : 



Str. crist. -t- MCI gaz = Str.HCl solide H-2.5<--=i,6 



4° Décomposition du sel par la potasse. 



(a). On a dissous le chlorhydrate hydralé, préparé dans le laboratoire, 

 dans 7.5 parties d'eau, à 9°, 8, puis : 



On l'a traité par un équiv. de potasse KO H +qC»',34 



valeur concordante avec 9,36 obtenue plus haut, et correspondant au 

 chiffre 4,6 pour la neutralisation de la stryclinine précipitée. 



Le même sel, dissous dans l'eau et traité par 2KOH (excès de potasse) 

 à 10°, 5, a fourni + 10'^=', 25; valeur correspondant à -t- 3,8 pour la strych- 

 nine précipitée, au lieu de 7,0 obtenue avec l'alcaloïde anhydre. 

 La redissolution immédiate du précipité, dans la liqueur même, par 



2HCI +17,52 (') 



c'est-à-dire, en tenant compte de la formation de i""'' KCl : 

 + 17,5 — 14,0 = + 3,5; 



valeur voisine de la précédente. 



Le précipité, conservé en vase clos pendant 1 an et redissous dans H Cl, 

 a foiu-ni un chiffre voisin de 7^'',o, quoiqu'un jjeu plus faible; c'est-à-dire 

 que l'alcaloïde s'était rapproché de l'état aiihvdre et cristallisé. 



En le reprécipitant par K.0 H, et le redissolvant dans H Cl, à 9° : +4*^"'. 55; 

 ce qui montre qu'il avait repris par là son état normal de corps précipité. 



(') Contrôle: 



17 ,52 + 10,25 = 27,8. 

 Or, à 10°, 5 : 



2(KOH) + 2HCl=ri4,ox 2 = 28,0. 



