SÉANCE DU 20 MARS IQoS. 739 



d'ailleurs fort incomplètes. Les dosages complets et répétés que nous avons 

 exécutés de tous les éléments du corps ont clé faits non seulement sur des 

 échantillons d'origine différente, et expressément purifiés par nous, mais 

 sur les portions successives d'une précipitation fractionnée du sulfate par 

 l'ammoniaque; ce qui a montré l'homogénéité de l'alcali mis en expé- 

 rience. Les détails de ces analyses, trop longs pour être présentés ici, 

 seront exposés dans les Annales de Chimie. 



2. Combustion. — D'après trois déterminations : 7 440"'"', 3 pour i^, à 

 volume constant. 



Pour 1"°' : à volume constant: 2931*^"', 5; à pression constante: 2g33^^',5. 



Formation par les éléments : + t32^^',6. 



La différence entre cette quantité de chaleur et la chaleur de formation 

 de la strychnine H- 53,6 est égale à + 79,0 ou + 39,5 X 2. Elle répond 

 à la fixation de 2CH-O (oxymélhyl) sur la strychnine. Or, nous avons 

 trouvé précédemment (^Annales de Chimie et de Physique, 7" série, t. XXIX, 

 p. 470) que la différence CH-0 entre les formules de la quinine et de la 

 cinchonine répond à 45^^', 2, valeur peu éloignée de 3g, 5. 



3. Hydrates. — (a). La brucine, séchée à i 10°, est anhydre. 



Cette brucine, délayée dans l'eau, dégage une quantité notable de cha- 

 leur, ce dégagement se prolongeant longtemps; de façon qu'il est difficile 

 de définir la chaleur totale d'une réaction accomplie. 



(è). La brucine fournie par Merck renfermait 2H'-0; soit 8,71. La for- 

 mule exige 8,5. 



(c). La brucine précipitée (à l'état cristillisé) de ses sels par l'ammo- 

 niaque, et essorée dans un air humide, renferme 4H-O. Trouvé : i5,i; 

 calculé : i5,4. 



Abandonnée à l'air, elle perd peu à ptni 2H-O et le surplus à 110°, ou 

 par une exposition prolongée sur SO'H" dans le vide froid. 



Quoique la brucine soit monoacide, sa dissolution ne se fait bien que 

 dans un excès d'acide chlorhydrique étendu. Nous avons opéré avec 2IICI 

 dilué (HCl = 20'). On a obtenu : 



(rt) Brucine anliydre, à I2°,5 (4essais) +11,3 



{b) Bi-. 2II-O à i2°,5 (aessais) H- 6,8 



(c) Br. 4II-O à i2'',2 (2 essais) +4,36 



D'où résulte : 



Br + 2II-O liq 4-4*^»', 4 Eau solide +1,1 



Br-4-4H=01iq -|-6«''',8 Eau solide -t-0,6 



