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lement i ,.t centième de la capacité intérieure du tube. Ce gaz était formé 



par: 



Az 0,9 



GO o.n 



L'azote vient de l'air, dont l'oxvgène a concouru à former Toxyde de 

 carbone. Les éléments de l'air avaient donc pénétré par endosmose, au 

 cours de l'expérience. 



2. Carbone amorphe (charbon de fusain purifié par le chlore) : 9 milli- 

 grammes. Capacité du tube ; 29 centimètres cubes. — On a rempli ce tube 

 d'azote pur et on l'a chauffé pendant quelques instants sur une flamme; 

 puis on a raréfié le g.iz, de façon à le réduire <à une pression de o'", ifj, c'est- 

 à-dire au cinquième environ de la pression atmosphérique; on opérait avec 

 la trompe à mercure. On a scellé, puis chauffé à iSoo" pendant i heure. 

 La pression intérieure aurait dû s'élever dans ces conditions à i*'™, 3 envi- 

 ron. Elle avait gonflé le tube ramolli. Après refroidissement, on l'a ouvert 

 sur le mercure. Le volume du gaz extrait, réduit à la pression atmosphé- 

 rique, était 7'°'', 3; c'est-à-dire notablement supérieur au cinquième du 

 volume initial (ô'^'.o). Ce gaz était formé d'azote (82 centiènies) et d'oxyde 

 de carbone (18 centièmes). Comme contrôle, on avait pris soin de recueillir 

 une prise d'azote sur le trajet de la pompe et au cours même de la raréfac- 

 tion initiale : d'après analyse ultérieure, ce gaz ne contenait pas trace 

 d'oxygène. La formation de l'oxyde de carbone, ainsi que l'accroissement 

 de volume du gaz, attestent la pénétration de l'oxygène par endosmose. 



3. Oxygène pur (vérifié) introduit dans un tube jaugeant 4 centimètres 

 cubes. — Au début, on l'a réduit à une pression moitié de la pression 

 atmosphérique; puis on a scellé le tube et on l'a chauffé à i3oo° pendant 

 I heure et demie. Au bout de ce temps, le tube a été ouvert sur le mer- 

 cure. Le gaz contenait 3 centièmes d'azote, entré par endosmose. 



4. Hydrogène. — J'ai exécuté plusieurs expériences avec des tubes con- 

 tenant de l'hydrogène; expériences confirmatives de celles citées plus 

 haut. Je citerai seulement la suivante : 



Hydrogène pur; pression initiale o™, 132; la pression atmosphérique 

 étant 0,751. Capacité du tube : S'^'"'. i3oo°. i heure. Gaz final extrait : o""\68 

 sous la pression atmosphérique (au lieu de ^""\o volume initial réduit). Le 

 gaz final contenait (d'après combustion eudiométrique) : Az = o""°, 12. 



Il résulte de ces nombres que : sur 100 volumes d'hydrogène, 44 ont 



