SÉANCE DU 27 MARS igoS. 8!i3 



CHIMIE MINÉRALE . — Oxydation des métaux à froid en présence 

 de l'ammoniaque. Note de MM. C. Matignon et G. Desplantes. 



Le mélange acide chlorhydrique et oxygène constitue un agent de chlo- 

 ruration même avec les métaux du groupe du platine ('). Nous avons fait 

 quelques essais pour établir que la présence de l'ammoniaque facilite aussi 

 souvent l'oxydation des métaux, comme le fait est connu depuis longtemps 

 pour le cuivre. Nous nous sommes adressés surtout à des éléments formant 

 des oxydes sol ubles dans l'ammoniaque. 



Les métaux, convenablement divisés pour augmenter leur surface d'action, étaient 

 agités mécaniquement dans de grands flacons remplis d'oxygène, avec 10'""' de solution 

 ammoniacale contenant 2?, 55 de AzH^; on facilitait ainsi à la fois le renouvellement 

 des surfaces et le mélange des corps réagissants. Dans la plupart des cas, les expé- 

 riences ont été faites comparativement dans deux flacons contenant l'un la solution 

 ammoniacale et l'autre un même volume d'eau pure. 



Cobalt. — On a opéré avec du cobalt réduit par l'hydrogène et préparé à partir d'un 

 oxyde rigoureusement pur. La réduction a élt- efl"ectuée à haute température pour 

 rendre le métal aussi inactif que possible. La solution ammoniacale se teinte très vite 

 en rouge brun; on arrête l'agitation après 4© heures de réaction. L'absorption de l'oxy- 

 gène est rendue manifeste par la diminution de pression constatée à l'ouverture du 

 flacon. 3s, 084 de cobalt ont alors cédé os,o558 de métal à la solution, qui contient sur- 

 tout la base des sels appelés par Yrémy fuscocobaltiques. 



Nickel. — 3? de nickel réduit à température élevée ont été traités par le cobalt; 

 après 4o heures d'agitation, la solution ammoniacale, qui présentait une teinte bleu 

 clair, contenait en dissolution os, 1 187 de nickel. Les mêmes faits peuvent être simple- 

 ment observés en abandonnant à l'air, dans un verre, les métaux au contact de la solu- 

 tion ammoniacale. 



Chrome. — Le chrome, préparé par l'aluminium ou par le charbon au four élec- 

 trique ne présente aucune oxydation en présence de l'ammoniaque à la température 

 ordinaire. On ne constate ni absorption d'oxygène, ni coloration de la solution, ni 

 changement d'aspect du métal. 



Argent. — Stas avait déjà remarqué que la solution ammoniacale, laissée au con- 

 tact de l'argent en présence de l'air, dissout des traces de métal (^). Nous avons opéré 

 avec 28,709 d'argent préparé par la réduction d'un sel d'argent à l'aide du sulfite d'am- 

 monium en présence du cuivre (procédé Stas). Après 60 heures d'agitation à froid, 

 on a pu précipiter delà solution 08, o4o6 de chlorure d'argent correspondant à os,o3o5 

 de métal dissous. 



(') C. Matignon, Comptes rendus, t. CWXIV, p. 1^97 et t. CXXXVII, p. lODi. 

 ('-) Stas, OEiwres complètes, t. I, p. 453. 



