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Cadmium. — 4r, 285 de cadmium en limaille agités peiulanl Go heures ont aban- 

 donné à la solution ce, 1 336 de métal en formant un liquide incolore. 



Zinc. — Le zinc, comme ou le sait, s'oxyde lentement en présence de l'eau, l'ammo- 

 niaque n'active pas sensiblement l'oxydation, 3s,2o6 de zinc en limaille agités pendant 

 ili heures, soit avec de l'eau, soit avec de l'ammoniaque, ont donné dans le premier cas 

 08,4363 de zinc oxydé, soit 1 3, 6 pour loo, et dans le second 08,6278, soit 19,58 pour 100. 

 La différence semble tenir ici à un phénomène physique, la dissolution de l'oxyde de 

 zinc dans l'ammoniaque qui, en rendant libre la surface du métal, augmente la vitesse 

 d'attaque. 



F.tnin. — L'étain de s'oxyde pas à froid en présence d'oxygène, d'eau et d'ammo- 

 nia(]ue; aucune trace de métal ne passe en solution et celui-ci n'éprouve pas la modifi- 

 cation superficielle. 



Molybdène. — Le molybdène a été préparé à partir d'acide molybdique bien purifié 

 et la réduction a été efi"ectuée à haute température. Le métal, agité pendant 3o heures 

 avec de l'eau et de l'ammoniaque, a donné dans les deux cas une diminution de pression 

 d'oxygène, mais la quantité d'oxygène absorbé était plus grande avec l'ammoniaque. 

 Les solutions contenaient l'une du molybdate d'ammoniaque et l'autre de l'oxyde 

 bleu soluble, mais dans des proportions bien différentes; sur is de métal o», 585, soit 

 58,5 pour 100, s'étaient dissous dans rammonia(|ue et seulement oSjOG.'i (6.4 pour 100) 

 dans l'eau. L'analyse du molybdène non dissous a d'ailleurs montré qu'il n'était point 

 sensiblement oxydé. 



Du molybdène, préparé au four électrique et traité dans les mêmes conditions, nous 

 a fourni des résultats compaiables. 



Tungstène. — Le tungstène, préparé par la méthode de M. Delépine ('), a été 

 traité comme précédemment jiendant 60 heures. 3s,8i5 ont donne finalement, comme 

 métal oxydé : 



Avec l'ammoniaque. .. . 28,592 soil 67,8 pour 100 



Avec l'eau oi,ll^•^'i soit 3,73 pour joo 



Mercure. — Le mercure, qui se rapproche beaucoup du cuivre dans sa façon de se 

 comporter avec les acides, s'oxyde assez rapidement en présence d'ammoniaque; il se 

 forme la base de Millon. On évite autant que possible la décomposition de cette base 

 instable en opérant à l'abri de la lumière. Le produit jaune, mêlé avec du mercure 

 divisé non attaqué, noircit par le sulfure de carbone, blanchit avec le gaz carbonique 

 et se dissout en partie dans l'acide acétique en formant un acétate un peu soluble; 

 l'acide chlorhydrique réagit aussi immédiatement en formant un produit blanc inso- 

 luble. Tous ces caractères sont ceux de la base de Millon. 



En opérant avec I2%66 de mercure, en présence d'oxygène souvent renouvelé et en 

 prolongeant l'agitation pendant trois semaines, on n'a pu oxydei- complèlement le 

 mercure qui restait encoie, en petite quantité, sous forme de globules brillants dilués 

 dans la masse jaune. 



(') Comptes rendus, t. GXWI, 



