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Si réellement l'éthylate t'errique ne renfermait pas de chlore, il permet- 

 trait de préparer par addition d'eau l'hydrate ferrique soluble hypothétique ; 

 il serait lui-même l'alcoolate ferrique soluble. Au point de vue de la nature 

 des combinaisons ferriques dites complexes, ce point étant d'une impor- 

 tance capitale, j'ai cru devoir reprendre l'étude de l'éthylate ferrique. 



En opérant dans les mênnes conditions indiquées par Grimanx, on observe tout 

 d'abord que le précipité obtenu n'est jamais blanc. Il est toujours ferrugineux et ne 

 peut être considéré comme du chlorure de sodium pur. 



En ajoutant l'éthylate de sodium molécule par molécule, on obtient toujours un pré- 

 cipité ferrugineux, et l'on constate que la réaction de l'éthylate sur le perchlorure se 

 produit très lentement, comme dans le cas d'une élhérification. Le précipité ferrugi- 

 neux n'est pas insoluble dans l'alcool absolu; il ne le devient qu'à la longue. En solu- 

 tion alcoolique se produit une réaction semblable à celle que l'on obtient en ajoutant, 

 dans une solution aqueuse de chlorure ferrique, des oxydes (de plomb, d'argent, etc.) 

 dont les chlorures sont insolubles dans l'eau. Il se forme un composé soluble de la mo- 

 dification brune ou jaune et un précipité renfermant tout l'oxyde ajouté avec du fer. 

 Ce précipité, pendant quelque temps, est soluble dans l'eau. 



Quand on a ajouté un peu plus de 5™°' d'éthylate de sodium au perchlorure de fer, 

 on obtient, en attendant un temps suffisant pour permettre à la réaction de se produire 

 complètement, un composé brun, renfermant plus de i""' de sesquioxyde de fer pour 

 imoi de chlore. Ce composé est soluble quand on le traite par l'eau. En continuant 

 l'addition de l'éthylate, on prépare toute une série de termes qui deviennent identiques 

 aux composés de la modification brune, lorsqu'on les additionne d'eau. Le dernier 

 terme s'obtient en traitant le perchlorure par (3™°' d'éthylate. Après avoir laissé à 

 l'éthylate de sodium le temps de réagir, on obtient une liqueur brune qui retient tou- 

 jours du chlore. Le rapport de l'oxyde au chlore est alors 



Fe20':Cl = 22: 1, 



rapport très voisin de celui observé dans les termes les plus polymérisés de la modifi- 

 cation brune en solution aqueuse. 



En solution alcoolique, on retrouve donc le premier et le dernier terme obtenu en 

 solution aqueuse. 



Si l'on cherche à enlever tout le chlore par addition d'une nouvelle quantité d'éthy- 

 late de sodium, on constate qu'il ne se produit aucun précipité, quelle que soit la quan- 

 tité d'éthylate ajouté. La liqueur ferrique reste toujours d'un brun noir et, au bout 

 d'un certain temps, elle ne renferme que des traces insignifiantes de chlore. 



Mais le composé n'est pas non plus de l'éthylate ferrique, il renferme 

 des quantités plus ou moins grandes de sodium, que l'analyse met en évi- 

 dence. Il est, d'ailleurs, facile de constater immédiatement la présence du 

 sodium en traitant la liqueur par l'eau ; si l'on a ajouté beaucoup d'éthylate 

 de sodium, il se forme un précipité immédiat, (^e précipité est dû à la trans- 



