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compte de la petite quanlilé de métal qu'il contient et qu'il nous a été impossible 

 d'éviter. 



L'expérience a donné pour 



Ca'N=+«HCI étendu = 3CaCI' diss. -j- -îNH'Cl diss. ... + 342C='i,7 



Ces données permettent de calculer les chaleurs de formation cherchées 

 en admettant, avec M. Berthelol ('), 



Ca O anhy. + 2 H Cl étendu ... 4- ^e'-»', r 

 On trouve : 



Ca sol. + H- gaz. = Ca H'^ sol. ... + /jôcai, 2 

 3Casol.H-N2gaz.= Ca^N2sol...-f-ii2c»i,2 



Nos expériences permettent de calculer également, pour la chaleur 

 d'oxydation de calcium, 



Casol.+ Ogaz. = CaOsol... + i5iCai,9 



Ce nombre est un peu plus grand que celui trouvé par M. Moissan en 

 dissolvant du calcium dans l'eau; cela tient probablement à ce que, dans 

 la méthode de M. Moissan, l'état final de la solution ne peut être défini 

 exactement, puisqu'il restait toujours de la chaux non dissoute dans la 

 solution. 



Toutes les chaleurs de formation des composés du calcium, calculées à 

 partir des éléments avec le nombre de Thomsen et qui sont celles que l'on 

 trouve dans la Thermochimie de M. Berlhelot, doivent donc être augmen- 

 tées de + 20^"', 4» qui est la différence entre le nombre i5i^''',9 que nous 

 avons trouvé pour la chaleur d'oxydation du calcium et la valeur i3i^''',5 

 indiquée par Thomsen. C'est ainsi que la chaleur de formation du carbure 

 de calcium qui, d'après les expériences de M. de Forcrand (-), serait néga- 

 tive et égale à — 7^"', 23, devient positive après correction et l'on a : 



C= diamant + Ca so].=: CaC^ sol. . .-mS^^^iS 



(') Berthelot, Thermochimie, t. II, p. 284. 



{'') De Forcrand, Comptes rendus, t. CXX, p. 684- 



