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J'ai commencé par constater : i" que l'oxyde blanc PbO est capable d'absorber le 

 gaz carbonique; 2° qu'à SSo" l'oxyde qui résulte de la décomposition du carbonate 

 CO'Pb est coloré comme la lilharge et, par conséquent, diffère de l'oxyde blanc. 

 Puis j'ai cherché à détruire la polymérisation de l'oxyde coloré de la même façon que 

 j'ai modifié autrefois l'oxyde Ag'O pour obtenir la réversibilité delà décomposition du 

 carbonate d'argent ('). A cet effet j'ai introduit une petite quantité d'eau dans l'appa- 

 reil à dissociation où se trouvait de la lilharge en atmosphère carbonique, et j'ai 

 constaté qu'à 180° le gaz carbonique est lentement mais continuellement absorbé, sur- 

 tout quand on renouvelle la surface de l'oxyde. L'action inverse est donc possible, 

 même en partant de la litharge, soit qu'il se forme des traces d'acide carbonique CO^H^, 

 soit qu'un peu d'hydrate Pb(0H)2 se renouvelle sans cesse au contact de l'eau, grâce 

 au mécanisme que M. Berthelot a rendu familier aux chimistes. 



TI. On objectera que l'introduction d'eau dans l'appareil transforme le 

 système monovariant CO'Pb^PbO ■+- CO' en systèiBe bivariant. Cela est 

 certain, et il est évident que la pression qui règle l'équilibre ne dépend 

 plus uniquement de la température, elle change aussi avec la tension de la 

 vapeur d'eau. Toutefois, une autre application du principe de la paroi 

 froide, celle qui est journellement employée pour les machines, permet de 

 lever immédiatement cette difficulté. Entourons le tube manométrique de 

 glace fondante, la tension de l'eau devient fixe et l'équilibre rentre dans le 

 cas des systèmes monovariants. Voici par quelles expériences assez frap- 

 pantes j'ai réussi à confirmer cette prévision théorique. 



Tout d'abord j'ai constaté, comme je l'avais fait pour le carbonate d'argent, que le 

 carbonate de plomb sec et chauffé au voisinage d'anhydride phosphorique, se décom- 

 pose partiellement et donne des tensions fixes à températures fixes, pourvu qu'on ne 

 dépasse pas la température dont on cherche la tension. J'ai trouvé 8"'" à 10'°"' à i8.5°, 

 32™",5à2io°, 102"" à 233°, etc. 



Dans ces conditions, le gaz carbonique dégagé ne rentre pas en combinaison, même 

 quand la pression s'est rétablie'après enlèvement de gaz CO^. Au contraire, en opérant 

 en atmosphère humide, sur du carbonate de plomb précipité mais incomplètement 

 séché à iio" (eau o,5 pour 100 environ), on retrouve aussi des tensions fixes; mais 

 celles-ci s'annulent quand on rei'ienl à la température ordinaire; donc il y a ré- 

 versibilité. Celle-ci est d'autant plus rapide que la température a été moins élevée : 

 ainsi la reconstitution du carbonate dissocié à 210° atteint 90 pour 100 en i heure, si 

 en cours d'opération on a enlevé i à 2 pour 100 d'acide carbonique. Quand on reste 

 à i85", l'excès de pression diminue aussi, mais très lentement. 



La valeur des tensions trouvées en atmosjjlière humide, quand on entoure de glace 



(') Conditions de rci-ersibilitc {^Comptes rendus, \<"' sem. 1901, p. 467). 



