SÉANCE DU 27 MARS igoS. 867 



le tube manométrique et quand on déduit la tension de la vapeur d'eau à 0°, ne difTére 

 pas sensiblement des tensions sèches, ainsi qu'il résulte du Tableau suivant : 



Tensions 



Tensions humides 



Températures. sèches. corrigées. 



184 Vapeur d'aniline 10 12 



210 » de benzoate d'éthyle 32,5 33 



233 » de quinoléine 102 io4 



280 « de glycérine 548 



En résumé : 1° Théoriquement et pratiquement, la décomposition du 

 carbonate de plomb, comme celle du carbonate d'argent, est réversible 

 quand on détruit les polymérisations produites par la température. Cette 

 conclusion s'étend probablement aux autres carbonates métalliques. 



2° Une complète absence d'eau s'oppose non seulement à la reconsti- 

 tution des carbonates d'argent et de plomb, mais elle ralentit encore leur 

 décomposition au point qu'un équilibre obtenu en 6 ou 7 heures en atmo- 

 sphère humide exige 10 à 12 fois plus de temps quand la décomposition du 

 carbonate s'effectue en dehors de toute trace d'eau absorbable par P^O% 

 dans des conditions de chauffage identiques. C'est là probablement encore 

 un fait général. 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de. formation des oximes. 

 Note de M. Ph. Landrieu. 



Nous avons déterminé de deux façons différentes la chaleur dégagée 

 dans la formation des oximes à partir des aldéhydes et acétones et de l'hy- 

 droxylamine : d'une façon directe par voie humide, d'une façon indirecte 

 par la mesure des chaleurs de formation au moyen de la bombe calorimé- 

 trique de M. Berthelot. 



1" Voie humide. — Lorsqu'on fait agir les acétones ou les aldéhydes 

 dissous sur l'hydroxylamine dissoute dans l'eau pure, la réaction est trop 

 lente pour qu'on puisse mesurer la chaleur dégagée, mais en présence d'un 

 excès de soude elle devient très rapide; à cause de l'accélération attri- 

 buable à la combinaison de l'oxime avec l'alcali. Pour connaître la valeur 

 thermique de la réaction en l'absence de NaOH nous avons eu recours 

 au procédé indiqué par M. Berthelot pour la mesure de la chaleur dégagée 

 dans les actions lentes ('). 



(') Mécanique chimique, t. 1, p. Sy. 



