H68 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



1. AcÉTOXiME. — Nous avons fait parcourir à iii>s corps deux cycles dilTérents. 



État initial : Chiorh>drale d'hydrovylamiiie (i™"'^ 2') 200 



Acétone (CIP— GO — CH') (i ■"<='== 2') 200 



NaOH (3'"°i= 2') 200 



État final : 600'^'"' d'une solution contenant : Oxinie, NaCI, à la dilution i™°i=6' 

 et NaOH à la dilution 2'"<'' = 6'. 



Cal 



Premier cycle : 200 Az H* O Cl H- 200 NaOH (3™°'=2i). Chai. dég. + 6, Si 

 Les 400'"° précédents + 200 acétone(i™'''= 2') » -{-16, 58 



Q, +28,09 



Deuxième cycle : 200 Az H'OCl 4- looNaOH (2"°'= i') -h 5, 06 



L'hydroxylamine est mise en liberté (3 déterminations pour chaque 

 mesure). Aux 3oo™' précédents on ajoute 200 acétone (i"''i=:2'). 



La réaction se produit lentement, on peut la suivre au thermomètre. 

 Elle est complète au bout de quelques heures. On ajoute alors 



ioo<:"''NaOH (4""'i— 2') + 5,3o 



n, 10,36 



La différence Q = Q,— Q2:=+ 12,78 représente la chaleur dégagée par l'action de 

 l'acétone sur l'hydroxylamine. 



H. Aldoxime. — On répète la même série de mesures en parlant de l'aldéhyde éthy- 



lique. On trouve : 



g, = 24,08 I r.-n- , o 



^ , \ Difierence : 4-12,7». 



Remarque. — En suivant au thermomètre le dégagement de chaleur dans l'action 

 de l'acétone sur l'hydroxylamine, on peut connaître à chaque instant la quantité 

 d'oxime formée. Au bout du temps t elle est proportionnelle à l'élévation de tempéra- 

 ture corrigée du refroidissement. La marche de la réaction devrait s'exprimer par 



1 —il — = />. En réalité k décroît légèrement avec le temps, sans doute à cause de la 



dilution croissante. 



2° Bombe caloriméuique : 

 \. AcÉTOXiME (ffceVo/ie). 



Cal 



Chaleur de combustion de l'acétoxime crist. (3 déterminations). . . +490>4 



Chaleur de formation » ^ • • • +34 | 



» de l'acétoxime dissoute -H 82,8 ) 



