SÉANCE DU ?7 MARS ipoS. obg 



On tire de là, pour la réaction : 



Acétone + l,ydrox.ylannine = oxime + eau : <) -^ - • 



On avait trouvé précédemment -Ma'^'', 7 par voie liumide. .. ,,,n 



La concordance de ces deux nombres vérifie le chiffre donne par M. Berthelol ( ) 

 pour la chaleur de formation de l'hydroxylamine dissoute, chiffre détermine par un 

 procédé ditïérent. 



II. Aldoxime {aldéhyde éChyli'jue). ^^^ 



Chaleur de combustion de Taldoxirae cristallisée 't^ll'fi 



Chaleur de formation » "*" ^° ' 



„ de l'aldoxime dissoute H-io.7) 



Pour la réaction : 



Aldéhyde + hydroxylamine = oxime + eau : Q +12^" ,9 



On avait trouvé par voie humide -'ri-i'^''^']- 



Les aldéhydes et les acétones d'un poids lïioléculaire pitts élevé n'étant 

 pas solubles,la chaleur dégagée dans la réaction est calculée à partir des 

 corps à l'état solide. 



III. MfiBMï.tTmLCÈioxmE {méthyléthylcélone) liquide. 



Chaleur de combustion de C*H'AzO liquide '^^qcI'I 



Chaleur de formation » 



Par analogie avec Tacéloxime, on peut évaluer sa chaleur de fusion à 2'^'\, ce qui 

 donnerait 



Chaleur de formation de la méthyléthylcétoxime solide -t-SS^^'i, 2 



On a ainsi : 



Mélhyléthylcétone solide C^ ) + hydroxylamine solide ^ ^ 



=z méthyléthylcétoxime solide + H'-O solide -H12 %2 



IV. Benzaldoxime cristallisée (aldéhyde benzoïque). ^^^ 



Chaleur de combustion de la benzaldoxime 907>6 



Chaleur de formation » ' 



Benzaldéhyde solide + hydroxylamine solide 



=: benzaldoxime solide -H H^O solide +1 1 ,4 



(^) Annales de Chimie et de Physique. „ , , ^ , 



n La chaleur de fusion de la méthyléthylcétoxime est calculée d après la formule 



. — = 3o. L est connu. 

 T 



