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grande ampoule permet de déterminer la tension que possède la vapeur 

 de l'iodure HgP à la température du bain d'huile; j'ai trouvé ainsi pour la 

 valeur de cette tension maximum : 



A ig5-2oo 1,5 



210 ^,2 



23o 2o,6 



aSo 55,3 I , f . , ,-• j ,. .KO 



„ la fusion (le 1 lodure a heu a aSS" 



270 '^ï i9 ' 



3o8 267,0 



Quand on opère dans un vase ouvert l'aclion de l'oxygène de l'air peut 

 être représentée par : 



HgP sol. j. -I- SO' H- + O = SO' Hgsol + IP Ogaz + 2 1 + (y -t- y, - y, — 4,7) 



[y étant la chaleur de dissolution, négligeable, du sulfate de mercure dans 

 l'acide monohydraté qui le dissout à peine; q, la chaleur de combinaison, 

 environ 7*^^', 5 (6,1 +i,4). de l'eau vapeur avec SO" H" liquide ;^2 la chaleur 

 de vaporisation de HgP dont on peut ne pas tenir compte tant qu'il y a du 

 HgP solide sur lecpiel SO*H^ peut agir]. Cette réaction serait possible; 

 mais, si l'on élimine l'oxygène en opérant dans un vase entièrement plein 

 d'acide sulfurique et muni d'un tube de dégagement qui lui est soudé, on 

 constate encore que l'iodure, jaune à partir de 126°, n'émet pas de vapeurs 

 sensibles jusqu'aux environs de 200°, mais qu'au-dessus de cette tempé- 

 rature il commence à dégager un peu d'iode qui, se dissolvant dans l'acide 

 sulfurique, le colore faiblement en violet jusqu'à une hauteur de 2"'" à 3'=" 

 au-dessus de l'iodure. Vers 23o° la coloration violette devient plus intense 

 et l'on voit apparaître quelques rares bulles de gaz sulfureux dont le déga- 

 gement devient abondant vers i35". La couleur de l'iode disparaît par le 

 refroidissement et, au bout de quelques heures ou de quelques jours, i\ se 

 dépose en houppes d'aiguilles blanches, comme on l'a dit précédemment. 

 L'action de l'oxygène sur HgP ne saurait du reste expliquer ce dégage- 

 ment d'acide sulfureux; il tient à ce que l'acide sulfurique monohydraté 

 éprouve sous l'action de la chaleur une dissociation partielle. Déjà vers 260° 

 on observe une formation assez abondante de vapeurs d'anhydride en même 

 temps qu'il se forme de l'acide ordinaire, bouillant à 325". Or une trace 

 d'anhydride sulfurique suffit pour donner lieu à une action exothermique 

 avec formation diode et de gaz sulfureux : 



Hg P jaune + i'SO' gaz = HgOSO'-f- SO-gaz + I+ i4C''i,6 



