SÉANCE DU l" MAI IçpS. Il85 



insolubles dans l'ammoniac, tandis que les seconds s'y dissolvent et peuvent être ainsi 

 facilement séparés par décantation. On constate que leur solution aqueuse est sensi- 

 blement neutre à la phtaléine, réduit le perm;inf;anate acidulé et bleuit l'iodure de 

 potassium amidonné. La partie insoluble dans l'ammoniac est fortement alcaline. 

 D'ailleurs le réactif de Nessler indique l'absence complète d'ammoniaque. L'amidure 

 a donc été totalement oxydé : il s'est produit de l'azolite et de l'hydrate d'oxyde de 

 cœsium d'après l'équation 



2CSNIP+ 0'= CsNO^+ CsOH + N\i\ 



Cette équation a du reste été vérifiée en mesurant : 1° le volume d'oxygène absorbé; 

 2° l'augmentation de poids du tube; 3" l'alcalinité de la solution aqueuse; 4° son pou- 

 voir réducteur vis-à-vis du pei tnanganate. Ce dernier est cependant un peu trop faible : 

 cela tient à ce que l'oxydation va, en partie, plus loin; il se produit une petite quan- 

 tité d'azotate, d'ailleurs assez faible, et que l'on peut estimer colorimélriquement au 

 moyen de la brucine : j'ai trouvé ainsi 7 pour 100 environ du poids de l'azotite : il ne 

 se produit pas d'hypoazotite. 



L'anhydride carbonique n'agit pas à la température ordinaire sur l'amidure de 

 cœsium. A chaud il est rapidement absorbé. 



L'eau décompose violemment cet amidure. Si la réaction se fait au contact de l'air, 

 il y a déflagration et inflammation. En faisant entrer de l'eau bouillie dans le tube à 

 amidure, vidé à la trompe, on obtient une solution immédiate sans dégagement gazeux. 

 L'alcalinité totale correspond, par millimolécule d'amidure mis en œuvre, à 20*^"' de 

 soude décinormale (trouvé I9'^"'',g3), ce qui vérifie l'équation 



CsNH'-t- H^O = CsOlI + NH'. 



En résumé, le cœsium-ammonium se décompose spontanément, mais 

 très lentement, en amidure et hydrogène. La formation d'amidure est beau- 

 coup plus rajjide en faisant agir l'ammoniac gazeux sur le métal à 120°. 

 L'amidure formé est décomposable par l'eau en ammoniaque et hydrate 

 d'oxyde de cœsium. Il est très facilement soluble dans l'ammoniac liquide 

 et celte solution absorbe rapidement l'oxygène à froid pour donner de l'hy- 

 drate et de l'azotite de cœsium, avec un peu d'azotate. 



J'ai vérifié que cette oxydation de la solution ammoniacale d'amidure 

 n'est pas particulière au caesium : elle se produit également avec l'amidure 

 de potassium. Quant à l'amidure de sodium, l'oxygène est sans action sur 

 lui en présence d'aiTimoniac liquide, dans lequel il est du reste insoluble. 



Semestre. (T. CXL, N- 18.) 



