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Nous avons ensuite porté cet hydrure à la température de -+- 80° et nous 

 avons fait arriver un courant de gaz carbonique sec. La combinaison se pro- 

 duit avec un grand dégagement de chaleur. Lorsque la masse de l'hydrure 

 est un peu forte, non seulement la couleur de ce composé devient plus 

 foncée, mais la surface se recouvre d'une petite couche noire. En reprenant 

 ensuite par une solution étendue d'acide acétique, comme précédemment, 

 il est facile de démontrer que l'hydrure a été transformé en un mélange 

 de formiate et d'oxalate de potassium. 



Après traitement de la liqueur par le chlorure de baryum, on recueille 

 avec soin le résidu insoluble, qui est lavé par décantation. On traite en- 

 suite ce précipité par une quantité d'acide sulfurique insuffisante pour pro- 

 duire la décomposition complète du sel. Après filtration, le liquide évaporé 

 laisse déposer des prismes dont la forme est identique, au microscope, avec 

 ceux qui sont fournis par une cristallisation d'acide oxalique. 



Les cristaux obtenus, par cette décomposition du sel de baryum, ne sont 

 pas efflorescents, ils sont solubles dans l'eau, peu solubles dans l'alcool, et 

 presque insolubles dans l'éther sec. Ils fondent à +98°. Chauffés avec de 

 l'acide sulfurique, ils fournissent un dégagement gazeux formé d'un mélange 

 à parties égales d'oxyde de carbone et d'anhydride carbonique. 



La solution aqueuse, traitée par le nitrate de calcium, produit un précipité 

 blanc cristallin, insoluble dans l'acide acétique. Elle réduit le chlorure d'or 

 avec dépôt métallique; elle fournit, avec le sulfate de fer, un précipité 

 jaune. La dissolution concentrée dissout le bleu de Prusse. 



La solution, additionnée d'une très petite quantité d'azotate d'urane, ne 

 s'altère pas à l'obscurité, et fournit au soleil un dégagement d'oxyde de 

 carbone et d'anhydride carbonique. Enfin, cette solution, traitée par l'azo- 

 tate d'argent, donne un composé blanc qui, séché, déflagre sous l'action 

 de la chaleur. 



Ces caractères qualitatifs ont été confirmés par l'analyse centésimale du 

 composé obtenu qui nous a donné : carbone 1 8,g8 pour 100, hydrogène 4.99- 



La formule calculée pour C^0''H^2H-0 fournirait : carbone 19,04, 

 hydrogène l\,-jQ), oxygène 76,20. 



Tous ces caractères démontrent bien la formation d'oxalate de potassium 

 dans cette réaction 



2Kh'+ 2C0-=C-0'K-4-H\ 



Cette formule a été vérifiée, d'ailleurs, par le dégagement d'hydrogène qui 

 doit correspondre à la quantité d'acide oxalique recueilli. Dans une de nos 



