SÉANCE DU 8 MAI ipoS. 1235 



le sulfate rie potassinm seul ne donne pas de lumière. Les expériences que 

 je vais brièvement résumer sont en contradiction formelle avec ces 

 assertions. 



1. Le mélange de sulfate de potassium et de sulfate anhydre de sodium était fondu 

 dans un creuset de platine, coulé en plaques, puis dissous dans l'eau distillée bouil- 

 lante; le liquide, filtré rapidement, tombait dans des vases chauds, isolés des contacts 

 extérieurs par plusieurs vases de même forme, entrant les uns dans les autres comme 

 les piles de vases de Bohême. On maintenait ces vases immobiles dans une chambre 

 absolument noire. J'ai assisté à la naissance des cristaux de sulfate de potassium qui se 

 déposaient sur le fond et les parois du vase et à leur accroissement lent. Malgré un 

 séjour préalable, longuement prolongé dans la chambre obscure, qui rend l'œil apte à 

 percevoir les plus faibles lueurs, je n'ai pu réussir à surprendre la moindre émission 

 de lumière. Au contraire, les mêmes vases s'illuminaient brillamment, juste au point 

 louché, lorsque j'amenais au contact d'un cristal une tige rigide de fer, d'argent ou de 

 platine; l'elTel était immédiat. 



Il n'y a donc d'émission de lumière qu'au moment de la rupture des 

 cristaux déjà formés, rupture que l'on peut provoquer par l'agitation du 

 vase qui détermine le choc des cristaux les uns contre les autres ou contre 

 les parois du vase. Le sulfate de potassium |jroduit dans les conditions de 

 l'expérience est donc tribolumiuescent. 



11. En vue de reconnaître s'il est nécessaire, pour observer la luminescence du sul- 

 fate de potassium, de l'engager au préalable dans une combinaison de nature vitreuse 

 avec le sulfate de sodium, j'ai répété les expériences de H. Rose et, comme lui, j'ai 

 constaté qu'on peut la provoquer en substituant aux sulfates de potassium et de 

 sodium les séléniates et les chromâtes de ces deux métaux, et aussi que, en associant 

 au sulfate de potassium le carbonate ou le chlorure de sodium, on observe les mêmes 

 effets. Dans ces deux derniers cas, on pourrait admettre que, en prolongeant l'action 

 de la chaleur sur les mélanges en fusion à haute température, il se fait, par double 

 décomposition, la dose du sulfate de sodium nécessaire à la production du phéno- 

 mène. En variant beaucoup les essais de ce genre avec des substances sur lesquelles 

 H. Rose et M. Bandrovvski n'avaient pas opéré, je trouvai que, en remplaçant le sul- 

 fate de sodium par les corps les plus divers tels que : sulfate ou molybdate de lithium, 

 azotate ou arséniate de sodium, fluorures de potassium et de sodium, bromure ou 

 iodure de sodium, etc., j'obtenais des résultats aussi brillants qu'avec le sulfure de 

 sodium; j'arrivai à penser que ces associations diverses pouvaient n'avoir pour eflet 

 que de constituer un milieu dans lequel le sulfate de potassium, plus soluble que dans 

 l'eau pure, mélangé à des corps tous très solubles dans l'eau froide, pouvait s'en 

 séparer abondamment, pendant le refroidissement, et donner de nombreux cristaux. Je 

 fus conduit ainsi à supprimer tout corps étranger et à faire des solutions de sulfate 

 de potassium pur dans l'eau bouillante, ou même tiède; je les laissai se refroidir très 

 lentement ou, si elles étaient froides, s'évaporer en repos. 



