SÉANCE DU 8 MAI igo.*). Jl\5 



et une pesée m'indiqua la quantité d'ammoniac fixé (trouvé 3,96 et 4,2 au lieu de 4). 

 Il résulte de là que ce composé ne se formera que dans les expériences faites à très 

 basses températures. 



Action du potassammonium sur le bromure de baryum ammoniacal. — Dans un 

 appareil en verre, composé de deux parties A et B, plein d'hydrogène sec, j'ai mis en A 

 un poids connu de BaBr^, et en B un poids connu de potassium, plus de a'" de ce 

 métal pour 1"°' de bromure; puis j'ai fait arriver de l'ammoniac pur et sec qui 

 a formé le composé BaBr^, 8AzH^ et du potassammonium; j'ai ensuite fait couler 

 celui-ci sur le bromure. La réaction est lente; elle dure 2 ou 3 jours; pendant ce 

 temps la pression augmente constamment par suite d'un dégagement lent d'hydrogène; 

 à l'aide d'un robinet dont l'appareil est muni, on laisse sortir du gaz de temps à autre 

 et l'on recueille l'hydrogène ainsi dégagé. 



Quand la réaction est terminée, on lave le produit obtenu, à l'aide de l'ammoniac 

 liquéfié que l'on condense en A et que l'on décante en B, à 10 ou 12 reprises; puis 

 on laisse partir tout l'ammoniac; on sépare les deux parties A et B à la lampe. On 

 constate que le produit lavé, qui se trouve en A, est de l'amidure de baryum (AzH^)-Ba ; 

 en B se trouve du bromure de potassium, un peu d'amidure de potassium, provenant 

 de la décomposition spontanée du potassammonium et aussi d'amidure de baryum, 

 entraîné par les lavages. Dans cette partie aussi se trouve l'excès de potassium que 

 l'on a employé et qui n'a pas donné d'amidure. 



L'équation suivante : 



BaBr-+3AzH'K=:2KBr-i-Ba(AzH2)'+H= 



représente donc les produits obtenus dans la réaction principale, lorsque celle-ci est 

 terminée 



CHIMIE PHYSIQUE, — Sur i es colloïdes chloro-ferriques . 

 Note de M. G. Malkitaso, présentée par M. E. Roux. 



De!i solutions suffisamment étendues de chlorure ferrique, par exemple 

 à 0,5 pour 100, fournissent par hydrolyse des colloïdes assez stables et dont 

 l'étude se présente dans les conditions les plus simples. J'ai cherché à éta- 

 blir la nature et la proportion des radicaux, qui doivent constituer les 

 micelles et quelques-unes des propriétés de celles-ci, par des dosages et 

 des essais exécutés comparativement sur la liqueur colloïdaleentièreetsur 

 le liquide que l'on obtient en les fdlrant au travers des membranes en coUo- 

 dion, qui retiennent en général les micelles. 



Une solution de 5? de chlorure ferrique sublimé dans 1' d'eau soigneusement distillée, 



abandonnée à l'éluveà 4o°, subit une hydrolyse lente, que l'on peut, comme l'a montré 



C. R., 1905, I" Semestre. (T. C\L, N° 19.) I 5q 



