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trolyse en solution alcaline, les acides azoxy correspondants. La position 

 du groupe nitro ou amino a une influence très nette sur la facilité d'hydro- 

 génation de la chaîne latérale. Les dérivés para donnent beaucoup plus 

 facilement que les dérivés meta les corps correspondants de la série hydro- 

 cinnamique. 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'oxyde de carbone sur l'oxyde d'argent. Son 

 application pour déceler des traces de ce gaz dans l'atmosphère. Note tle 

 M. Henri Dejcst, présentée par M. A. Dilte. 



M. Berthelot a montré qu'une dissolution ammoniacale de nitrate d'ar- 

 gent est réduite par l'oxyde de carbone, même à froid, mais surtout à 

 l'ébuUition. Celte réaction est assez sensible pour pouvoir s'effectuer en 

 présence d'une grande quantité d'air (Bulletin de la Société chimique, 

 3* série, t. V, p. 369). 



M. Armand Gautier a reconnu que cette réaction est différente suivant 

 qu'elle s'effectue à froid ou à chaud et suivant que le réactif est, ou non, 

 saturé; mais, lorsque l'oxyde de carbone est dilué dans un grand volume 

 d'air, la réacliou devient délicate, sinon impossible (Comptes rendus, 

 t. CXXVI, p. 873). M. Gautier a reconnu en outre que l'oxyde d'argent 

 humide absorbe lentement l'oxyde de carbone en se changeant en une 

 poudre noirâtre, amorphe, se comportant comme un carbonate d'oxydule 

 d'argent formé d'après la réaction 



2Ag=0 + C0== Ag''CO' (') 



En étudiant l'action de l'oxyde de carbone sur l'oxyde d'argent, à la 

 température ordinaire et à sec, nous avons reconnu que cet oxyde est 

 immédiatement ramené à l'état métallique, avec une élévation de tempé- 

 rature qui porte la masse vers 130" : 



CO eaz + Ag'^0 solide =; Ag-^-r GO'- 



II est quelquefois nécessaire d'élever très légèrement (40° ou 5o°) la 

 température de l'oxyde en un point pour fournir le travail préliminaire : 

 une fois commencée, la réaction dure à peine quelques secondes en don- 



(') Comptes rendus, t. CXXVI, p. 8^5. 



