SÉANCE DU 8 MAI I9o5. I25l 



nant naissance à de l'argent métallique blanc et à de l'acide carbonique 

 absorbable par la potasse. 



Cette propriété, qui, à noire connaissance, n'avait pas encore été si- 

 gnalée, semble particulière à l'oxyde d'argent. 



En présence de l'eau, on obtient également une réduction, mais la température delà 

 masse ne pouvant s'élever, la réduction de l'oxyde d'argent est très difficile et très 

 lente. 



Cependant, en faisant, pendant i ou 2 heures, passer à froid un courant d'o\yde de 

 carbone dans de l'eau tenant en suspension un excès d'oxyde d'argent, on obtient, 

 entre autres, formation d'argent métallique, insoluble dans l'acide acétique et dans 

 l'ammoniaque, et formation d'une liqueur colorée en jaune marron. Abandonnée à 

 elle-même, cette liqueur dépose de l'argent métallique, que l'on peut lui enlever direc- 

 tement parfiltration, soit à travers un papier à fihre très fin, soit mieux à travers une 

 bougie Chamberland. 



En dissolvant l'oxyde d'argent dans l'ammoniaque on obtient une liqueur incolore 

 où la réduction par l'oxyde de carbone se fait au contraire avec une grande facilité; la 

 dissolution brunit, puis noircit dès qu'elle est traversée par les premières bulles 

 d'oxyde de carbone. On obtient également formation d'un dépôt d'argent métallique et 

 d'une dissolution contenant entre autres de l'aciile carbonique et de l'argent en sus- 

 pension que l'on peut lui enlever par les procé^lés indiqués ci-dessus. 



Cette réaction est suffisamment sensible pour qu'il soit possible de baser 

 sur elle une méthode de recherche de l'oxyde de carbone, méthode 

 approximative mais rapide. Cette méthode est particulièrement applicable 

 au dosage de l'oxyde de carbone qui peut être accidentellement mêlé à 

 l'atmosphère. 



Au lieu de faire barboter l'air souillé d'oxyde de carbone dans le réactif (solution 

 ammoniacale contenant los par litre d'oxyde d'argent), ce qui exige l'emploi d'un sys- 

 tème d'aspiration, toujours lourd et encombrant, nous avons eu recours au dispositif 

 suivant : 



Uu entonnoir, d'une capacité de 20""', se terminant par une douille effilée, est main- 

 tenu à quelques centimètres au-dessus d'un cristallisoir de même capacité. 



L'effilure est assez fine pour que le réactif contenu dans l'entonnoir mette i heure 

 pour s'écouler goutte à goutte dans le cristallisoir ; le réactif oiTre ainsi, à l'atmosphère 

 dans laquelle se trouve l'appareil, trois surfaces de contact : une première dans l'enton- 

 noir, une deuxième dans le cristallisoir et une troisième à la surface de chaque goutte 

 pendant qu'elle se forme et pendant qu'elle tombe. 



Pour se servir de l'appareil, on verse 20"""' environ de réactif dans l'entonnoir et on 

 les laisse s'écouler goutte à goutte dans le cristallisoir. Une fois l'entonnoir vidé, on le 

 remplit à nouveau, et par deux reprises, avec le réactif qui était passé dans le cristal- 

 lisoir. 



Il ne reste plus alors qu'à comparer la coloratiim qu'a prise le liquide, primitivement 



