SÉANCE DU 8 MAI IQoS. 1257 



voit que la saturation ne s'effectue pas du premier coup, et que les solution s 

 obtenues reviennent lentement de la neutralité à l'acidité. A froid, ce n'est 

 qu'après avoir opéré un grand nombre de neutralisations partielles qu'on 

 arrive à la neutralité définitive; à l'ébullition celte dernière est atteinte 

 beaucoup plus rapidement; sans, pour cela, être immédiate. Si, à une dis- 

 solution aqueuse d'acétol, définitivement neutralisée par un alcali, on ajoute 

 un excès de ce dernier, on constate que cet excès est tout entier à l'état de 

 liberté, et qu'à froid, il est immédiatement neutralisablepar l'acide ajouté , 

 tandis qu'à chaud, la neutralisation de cet excès ne s'effectue, vers la fin, 

 que par étapes successives. 



J'ai constaté que les résultats obtenus dans les titrages d'une même solu- 

 tion aqueuse d'acétol étaient indépendants de la nature de l'alcali, de la 

 dilution et de la température; cette dernière n'a d'influence que sur la 

 durée nécessaire pour atteindre la saturation définitive. 



Il n'en est pas de même de la nature de l'indicateur qui influe considé- 

 rablement sur la valeur des résultats obtenus dans le titrage. 



N 

 Ainsi, 2", 58 d'acétol titrés avec KOH à — exigent : , 



cms • mol mol 



6,0 de cette soliilioii vis-;i-vis l'hélianthine, soii pour I d'acétol. o,oi de KOH 



33.4 " 'e tournesol, » i )> . 0,09 » 



33.5 » la phtaléine, » i ». 0,09 » 



Ces résultats nous montrent donc que l'acétol aqueux fonctionne comme 

 un acide dont la force est de la grandeur de celle des pseudo-acides d'où 

 dérivent les indicateurs colorés employés en analyse. Il y a donc lieu de se 

 demander si l'acétol n'est pas lui-même un pseudo-acide. 



On sait que ces pseudo-acides sont des composés qui, à l'état anhydre, 

 n'ont pas la constitution d'acides, mais qui, au contact de l'eau et surtout 

 en présence d'alcalis, se transforment en acides faibles. Hantszch a montré 

 que le passage de la forme normale de ces composés à la forme acide 

 (nommée depuis aci) ne s'effectue pas instantanément. Pendant toute la 

 durée de la transformation de la forme normale en forme aci, les constantes 

 physiques de la solution alcaline d'un pseudo-acide et en particulier sa 

 conductibilité électrique varient progressivement jusqu'à une limite cor- 

 respondant à la réalisation d'un état d'équilibre définitif entre les deux 

 formes, l'eau et l'alcali en présence. 



J'ai donc étudié la conductibilité, à différents instants, de solutions alca- 

 lines d'acétol en vue de rechercher si elles se comportent comme des solu- 

 tions de pseudo-acides. 



