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dàlre. Les chlorures de praséodyme el de samarium sont respeclivemenl vert clair et 

 jaune paille clair, leur leinte se fonce assez fortement quand la température s'élève. 



Densité. — La densité de ces cldorures, préalablement fondus, a été prise dans le 

 nitrobenzène, en opérant par la méthode ordinaire du flacon. Le nitrobenzène a l'avan- 

 tage de ne pas s'échapper par les fermetures les mieux rodées, comme le font la plupart 

 des autres liquides organiques beaucoup plus mobiles. Toutes ces densités ont été rap- 

 portées à l'eau à 4° '■ 



Lanthane dl^ = 3,9^7 



Praséodyme <^J^=r 4iOi7 



Néody me (ij * == 4 > 1 9^ 



Samarium r/J* =; '\,[\^^ 



Point de fusion. — La sensibilité de ces chlorures à l'action de l'oxygène ou de 

 l'eau oblige à déterminer leur point de fusion dans un courant de gaz inerte bien des- 

 séché. Le chlorure, grossièrement concassé, est introduit dans un petit creuset au 

 milieu duquel plonge la soudure d'une pince Le Chatelier, puis le tout est disposé au 

 centre d'un tube parcouru par un courant de gaz chlorhydrique. On détermine la tem- 

 pérature à la fusion et à la solidification; cette dernière est particulièrement commode 

 à déterminer; quand la température s'abaisse, le chlorure reste quelque temps sur- 

 fondu, puis lorsque la surfusion cesse, la température remonte jusqu'au point de fusion. 

 L'aiguille du galvanomètre qui descendait lentement remonte alors brusquement et 

 indique ensuite la température cherchée. 



On a trouvé les températures suivantes : 



Lanthane 907 



Praséodyme S 18 



Néodyme 78.5 



Samarium 686 



ClKileur de dissolution dans l'eau. — La dissolution a été faite dans des propor- 

 tions voisines de la composition MCI'i3ooH-0 à la température de 17". Les chaleurs 

 de dissolution moléculaires, déterminées dans ces conditions, ont les valeurs qui 

 suivent : 



Lanthane 3i ,3o 



Praséodyme 33 , 5o 



Néodyme 35, 4o 



Samarium 37,40 



Afin de pouvoir calculer la chaleur de formation de ces chlorures à partir des oxydes 

 correspondants, j'ai mesuré aussi la chaleur dégagée par la dissolution des oxydes dans 

 une solution chlorhydrique étendue. 



Chaleur de dissolution dans l'acide chloi'hydrique étendu. — Les oxydes sont pré- 

 parés par la calcination des oxalates précipités eux-mêmes dans une solution de nitrates. 

 Comme les produits obtenus sont toujours un peu carbonates, on les chaufl'e fortement 



