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Nous avons encore expérimenté sur VhéUiini et trouvé pour a la ^aleu^ — o,ooo48; 

 mais, par suite d'une impureté reconnue après coup dans ce gaz, une petite correction 

 est nécessaire et amènerait a dans le voisinage de —0,00060. On peut donc seulement 

 conclure que l'hélium, comme l'hydrogène, est à 0° moins compressible que ne le 

 voudrait la loi de Mariette, l'écart étant même un peu supérieur à celui de l'hydrogène. 

 Le calcul du poids moléculaire e\act est d'ailleurs impossible par suite du manque de 

 données sur la densité précise de l'héliuin. 



La valeur de a obtenue |iour l'hydrogène est presque identique à celle 

 donnée par lord Rayleigh ( — o,ooo53); celle de l'oKygène est un peu plus 

 élevée (0,00094). 



Les poids moléculaires calculés coïncident pratiquement avec les résultats 

 des meilleures méthodes analytiques, dans le cas des gaz éloignés de leur 

 point d'ébullition, à condition d'admettre pour le poids atomique de l'azote 

 un nombre voisin de i4,oi, qui résulte d'un ensemble de travaux récents. 



Pour les gaz facilement liquéfiables, les poids moléculaires calculés sont 

 trop faibles, ce qui résulte probablement du fait que l'écart de compressi- 

 bililé varie d'une façon appréciable avec la pression, ce qui ressort d'ailleurs 

 nettement de nos déterminations. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Poids atomique de l'azote déduit du rapport des densités 

 de l'azote et de l'oxygène. Note de M. Philippe-A. Guye, présentée par 

 M. G. Lemoine. 



La méthode des densités-limites ainsi que celle des réductions des élé- 

 ments critiques à o°C. (-) s'appuient l'une et l'autre sur une extrapola- 



(') Détermination jusqu'ici inédite de MM. Guye et Pintza 

 (*) Ph.-â. Guye, Comptes rendus, t. CXL, igoS, p. 1241. 



