l45o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le sulfure de phosphore industriel agité et fnitté dans un mortier au contact de l'air, 

 étant examiné dans la chambre noire, ne donne ni phosphorescence ni odeur. Chauffé 

 vers Sc-^o" il émet des vapeurs qui noircissent le papier à l'azotate d'argent, mais 

 aussi le papier à l'acétate de plomb. 



Les points de fusion sont : sulfure pur 167°, sulfure industriel i65''-i67°. 



La méthode Mitscherlich (distillation avec l'eau) a été expérimentée a\ ec les trois 

 produits. J'ai observé des lueurs dans les trois cas, quoique le sulfure pur ne contienne 

 pas de phosphore blanc libre. 



L'étude de la distillation du sulfure pur montre qu'une partie du sulfure est entraînée 

 pendant la distillation; une fraction du sulfure entraîné est décomijosée, en donnant 

 des lueurs pouvant être attribuées à du phosphore blanc libre; en dosant ces différentes 

 fractions j'ai obtenu : 



Sulfure soumis Su I l'un- Sulfure Sulfure 



à la distillation, non i-nlrainé entraîné. décomposé. 



Sulfure pur P' S'.. . . 0,9345 o,.j'|i3 0,06^2 o,o36 



Le volume initial de la liqueur étant 3.5o'="'', et celui du dislillatum 25o'"''. 

 La méthode des dissolvants ne permet de tirer aucune conclusion précise sur la pré- 

 sence du phosphore blanc libre. 



Celle des points d'ébullition, sous pression réduite, peut donnerquelques indications 

 utiles mais peu sensibles. 



En effet, sous 3o""" de pression, on a : 



Points d'ébullition. 



Sulfure pur 25o°-254° 



Sulfure industriel 25o°-2.54° 



Sulfure pur + 2,6^ pour 100 phosphore blanc. i6o°-26o'> 



» +1,80 » » monte lentement à 2.J0" 



Recherche du phosphore par l'hydrogène. — En plaçant les sulfures dans l'appa- 

 reil à hydrogène suivant les prescriptions de Blondlot, j'ai obtenu dans tous les cas 

 une réaction positive, ce qui n'aurait pas dû se produire avec le sulfure pur. 



Ce fait s'explique par la décomposition du sulfure pur dans l'appareil à hydrogène : 

 le poids de ce sulfure avait en effet diminué de 7 pour 100, le point de fusion s'était 

 abaissé à i48°-i52°. 



Mais, si l'on fait passer un courant d'hydrogène pur(Dalmon, Neubauer) sur le sul- 

 fure de phosphore, le sulfure de phosphore ne subit pas de décomposition, et le phos- 

 phore blanc libre se décèle facilement. La réaction est très nette. 



Le sulfure pur, le sulfure industriel ont donné une réaction négative. Le sulfure pur 

 additionné de 2 pour 100 de phosphore blanc libre fournit au contraire une réaction 

 positive. La proportion de phosphore peut être abaissée beaucoup, sans que les indices 

 disparaissent: phosphorescence de l'hydrogène examiné dans la chambre noire, com- 

 bustion avec flamme verte donnant de l'acide phosphorique qui peut être condensé et 

 caractérisé. 



En résumé la présence du phosphore blanc libre dans le sulfure de phos- 

 phore insdustriel ne peut pas être caractérisée parla méthode Mitscherlich, 



