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semblable, indiquée par MM. Favre et Valson et remarquablement précisée 

 par M. Recoura; mais notre sel, préparé dans la glace fondante, diffère 

 absolument des sels modifiés par la chaleur, en dehors de l'anomalie si- 

 gnalée. 



Les radicaux sulfuriques SO^ non précipités par un excès de BaCl^ ne 

 sont pas comparables au cyanogène des ferrocyanures; car celui-ci est dis- 

 simulé à la faveur du fer qui lui-même perd ses propriétés. Dans notre sel, 

 au contraire, l'oxyde chromique conserve ses propriétés essentielles : il est 

 entièrement précipité par les réactifs, même à froid. Il n'est donc pas 

 admissible que la précipitation de l'acide sulfurique combiné à cet oxyde 

 cesse totalement après entraînement du premier radical SO*. Cela est 

 d'autant moins probable que la précipitation des autres radicaux SO* est 

 exothermique, de sorte que la réaction commencée doit être totale. L'ap- 

 parence contraire est due uniquement à des changements brusques variés 

 et considérables dans la vitesse de décomposition, mais non à l'annulation 

 réelle de cette vitesse : c'est ce que je vais établir. 



1° Je me suis assuré qu'à l'ébullition toute discontinuité cesse : la décom- 

 position ilu mélange (SO'')'Cr^+ 3BaCl- est totale en quelques minutes; 



2° La préci|)itation qui, vers i5°, semble limitée à la formation d'une 

 molécule SO'Ba, continue en réalité; car, en prélevant journellemeut 20"'' 

 du liquide trouble qui surmonte le précipité et pesant le sulfate de baryte 

 produit par l'ébullition, j'ai vu que les poids décroissent quand le temps ou 

 quand la température augmente; 



3° A température constante, une simple modification du mode opératoire 

 accélère la décomposition du mélange. Vers 18°, à une dissolution renfer- 

 mant au maximum un dixième de molécule Cr-(SO*)' par litre, ajoutons le 

 tiers du BaCl- nécessaire à la précipitation totale des 3S0^ : le précipité 

 correspondant de SO'Ba se dépose complètement en i heure. Rajoutons 

 alors un autre tiers de BaCP : le mélange des liquides se trouble à nouveau, 

 mais il s'éclaircit en quelques heures en déposant la totalité du baryum sous 

 forme SO*Ba. L'addition du troisième tiers BaCl" produit un effet analogue; 

 tandis qu'en ajoutant d'emblée les deux tiers ou tout le chlorure de ba- 

 ryum à la molécule de sulfate chromique, la liqueur reste indéfiniment 

 trouble, nous l'avons vu. Répétée sur des dissolutions plus concentrées, 

 l'expérience garde la même allure; mais la vitesse de décomposition est 

 ralentie en proportion du carré de la concentration. 



Presque tous les corps à fonctions multiples offrent des exemples de dis- 

 continuité variable avec la température : acide phosphorique (Joly), ses- 



