l45i ACADÉMIE DES SCIENCES. 



En résumé, la dissimulation d'ua radical est un iait qui se rattache à la 

 notion de vitesse des réactions introduite en Chimie par M. Berlhelot et dont 

 M. Lemoine, MM. Giddberg et Waage ont déjà tiré tant de beaux résultats. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques propriétés physiques du propane. 

 Note de M. Pacl Lebeau, présentée par M. H. Moissan. 



Le j)ropane, découvert par M. Berthelot (') dès iSS^, dans ses recher- 

 ches sur sa méthode universelle d'hydrogénation, a été rencontré ensuite 

 dans les pétroles d'Amérique par Ronald s (") et par Lefebvre (^). 



Les constantes |)hysiqu es du propane ont fait l'objet d'un certain nombre 

 de déterminations. Mais il existe entre ces doimées de telles divergences 

 que nous avons cru devoir reprendre quelques-unes d'entre elles. 



En utilisant le procédé général de préparation des carbures que nous 



avons antérieurement décrit (*), nous avons obtenu de grandes quantités de 



propane pur. Des échantillons de ce gaz ont été préparés en partant soit 



de l'iodure de propyle, soit de l'iodure ou du chlorure d'isopropyle. Les 



dérivés halogènes utilisés avaient été préalablement purifiés avec soin. 



Point d'ébulluioii. — Le point d'ébullition du piopaue que l'on trouve le plus sou- 

 vent mentionné dans les Traités de Chimie organique est — 17°. En 1889, M. 01s- 

 zewski C*) donna, comme point d'ébullition d'un propane préparé par la méthode de 

 Schorlemmer, —45°. Une nouvelle détermination fut faite en iSgS par M. Hainlein C) 

 sur un gaz obtenu en utilisant la réaction de Kôhnlein: action de l'iodure de propyle 

 sur le chlorure d'aluminium en tubes scellés à i3o° pendant 20 heures. D'après cet au- 

 teur le point d'ébnlition serait — Z']". 



Nous avons fait plusieurs séries d'expériences, en soumettant à l'ébullition sous la 

 pression atmosphérique plusieurs centimèti-es cuJjes de propane liquide. La température 

 était donnée par un galvanomètre relié à un couple fer-constantan dont la graduation 

 avait été préalablement faite avec un thermomètre étalon à éther de pétrole. L'aiguille 

 du galvanomètre est restée rigoureusement fixe pendant toute la durée de l'ébullition. 



( ') Berthelot, Ann. Ch. Ph., 3° série, t. LI, 1857, P- '**'• 

 (■-) RoNiiDS, /. chein. Society, Lond.^ 2"= série, t. lll, 1869, p. 54. 

 (^) Lefkbvre, Comptes rendus, t. LXVII, 1869, p. i352. 

 (*) Lebeau, Comptes rendus, t. CXL, igoS, p. 1042. 



(°) Olszew'ski, Bulletin international de l'Académie des Sciences de Cracovie, 

 S89. 

 (") Hainlein, Ann. Chem. Pharm. Liehig, t. CGLXXXII, 1895, p. 245. 



