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tandis que les valeurs de cet indice calculées pour les deux formes sont 

 respectivement 



22,216 ponr CH^COCHOH.CH' 



/OH 

 21,612 ). CIPC^- ^CFI-CH\ 



■ O^' 



L'existence dans le produit anhydre de la forme oxydique permettrait 

 peut-être d'expliquer pourquoi le méthyhicélol abandonné à lui-même se 

 transforme en un dimére fondant à 127°-! 28° tandis qu'en présence de Zn 

 c'est un autre dimère fondant vers 90" qui prend naissance. Il est possible 

 que l'un de ces dimères soit la combinaison d'une molécule de méthylacé- 

 tol oxyde et d'une molécule célonique, tandis que l'autre résulterait de la 

 polymérisation de molécules d'une seule et même forme. Ou encore 

 qu'entre les deux dimères il y aurait les différences exprimées par les 

 schémas suivants : 



OH H H ()H 



C1J3— G — C — CH^ CIJ'— G — G — CU^ 



O O et 00 



CH'— G — G — CH' GIF — G — G — GH> 



on H 01! II 



C'est un point que je cherclieà élucider. 



Le métliylacétol ne se combine pas à l'alcool méthylique par chauffage, 

 même en présence d'une trace de HCl; sa solution aqueuse se colore par 

 les alcalis, surtout à chaud. 



On voit donc que cet alcool cétonique secondaire possède des réactions 

 générales comparables à celles de l'acétol et du propionylcarbinol. 



J'ajouterai enfin qu'en liquide Raulin le méthylacétol substitué au sucre 

 y est brûlé par le pénicillium glaucum qui commence par attaquer à l'énantio- 

 niorphe gauche, puis ensuite fait disparaître le droit. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l' oxyde-demétlioélhénylbenzène{méÛ\y\sly ro\ène). 

 Note de M. Tiffeneau, présentée par M. A. Haller. 



Une courte Note du professeur Riages parue dans le dernier Bericht de la 

 Sociéié chimique allemande (p. 1969) m'oblige à publier de suite la partie 



