SÉANCE DU 5 JUIN ipoS. l5ll 



cristalline, il est tellement hygroscopique, que son maniement et son 

 transvasement d'un appareil clans un autre deviennent presque impossibles. 

 Si l'on fait l'analyse de ces derniers échantillons, ils donnent toujours des 

 chil'fres un peu itderieurs à la formule TiiCl*, par suite de cette action iné- 

 vitable de riiumidité de l'air. Il existe peu de composés aussi hygrosco- 

 piques que le cidorure de ihorium. 



Nous avons alors monté un appareil, dans lequel on pouvait d'abord 

 faire l'attaque du carbure de thorium par le chlore, dans un tube de porce- 

 laine; puis, en remplaçant le chlore par un courant d'hydrogène, sublimer 

 ensuite le chlorure obtenu, et l'amener, par volatilisation, dans un tube de 

 verre terminé par plusieurs ampoules, où il était possible de le recueillir. 

 On évitait ainsi tout transvasement et tout maniement en présence de l'air. 

 Bien entendu, notre appareil était primitivement séché avec le plus grand 

 soin, et nos gaz bien privés d'humidité. La dernière sublimation se faisait 

 dans le vide, de façon à faire passer le chlorure d'une ampoule dans une 

 autre. Malgré toutes ces précautions, et bien que les deux dernières 

 ampoules ne fussent pas attaquées, il se formait toujours, à la sortie du 

 tube de porcelaine, une petite quantité d'une poudre blanche qui renfer- 

 mait du thorium, du chlore et de l'oxygène. 



Cet oxychlorure était produit grâce à l'attaque de la porcelaine. De même, 

 surtout lorsque l'attaque du métal par le chlore durait longtemps, nous 

 trouvions quelques petits cristaux de chlorure d'aluminium facilement 

 volatilisables. Enfin, il se formait parfois dans la première partie de l'opé- 

 ration un anneau très mince de sesquichlorure de fer. Ce métal provenait des 

 électrodes du four électrique, d'où il avait été volatilisé puis fixé sur le 

 carbure de thorium au moment de sa prépnration. Nous nous étions assu- 

 rés, au préalable, que notre thorine, bien blanche, ne contenait pas de 

 fer. 



Cette expérience, conduite avec lenteur, nous a donc permis, malgré 

 l'attaque de la porcelaine, de séparer, à l'état solide et cristallisé, du chlo- 

 rure de thorium qui était toujours comparable à lui-même. 



Propriétés. — Le chlorure de thorium, ainsi préparé, était incolore 

 lorsqu'il se présentait en cristaux, et blanc lorsqu'il était fondu. S'd n'est 

 pas pur, il se colore lentement en gris, et cette décomposition paraît 

 s'accentuer sous l'action de la lumière et du temps. Les échantUlons bien 

 cristallisés restent inaltérés, ils ne sont que très peu radioactifs. 



Il fournit, avec l'eau, une solution acide complètement incolore qui, 

 par évaporation, donne facilement une solution sursaturée de l'hydrate 



