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Les alliages ZnAl, PbAI, qui ne fournissent pas de décomposition avec 

 l'eau pure, décomposent celle du sulfate de cuivre; l'eau de la solution de 

 sulfate de zinc (densité i,4), n'est décomposée, lentement, que par les 

 mêmes alliages, et dans le même ordre. 



L'ordre et l'activité de ces décompositions correspondent bien à l'exo- 

 thermie des solutions employées : la plus exothermique (SO^Zn) étant plus 

 difficile à décomposer; la moins exothermique (SO'Cn), la plus facile. 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'oxygène sur le cœsium-ammonium. 

 Note de JM. E. Rengade, présentée par M. H. Moissan. 



Lorsqu'on fait arriver de l'oxygène pur et sec au contact de caesium- 

 ammonium dissous dans un excès d'ammoniac liquéfié, à — (5o°, on cons- 

 tate une absorption rapide du gaz, en même temps qu'il se produit un 

 abondant précipité. Bientôt la coloration bleu foncé du métal ammonium 

 disparaît, et il ne reste qu'un précipité blanc en suspension dans l'ammo- 

 niac. 



En agitant celui-ci au contact d'un excès d'oxygène, on ne tarde pas à le 

 voir se colorer en rouge, puis en brun foncé. La coloration diminue ensuite 

 d'intensité, et finalement devient jaune serin. A ce moment l'absorption de 

 l'oxygène est terminée. Ces phénomènes rappellent ceux observés par 

 M. Joannis dans l'oxydation du potassammonium ('). 



Si, une fois la décoloration du métal ammonium obtenue, on chasse l'excès d'ammo- 

 niac, et qu'on détermine l'augmentation de poids du tujje à e\péiieiicc, on trouve 

 qu'elle correspond à très peu près à la quantité d'oxjgène contenue dans le bioxyde 

 Cs-O". Cependant, si l'on n'a pas pris de précautions spéciales, le contenu du tube est 

 loin d'être de l'oxyde pur : si on le chaufi'e vers i5o° en un point, il se produit aussitôt 

 une explosion et le tube se recouvre d'un enduit noir brillant de caesium volatilisé. En 

 même temps il se dégage de l'azote. Le même phénomène se produit si l'on essaie de 

 décomposer par l'eau le contenu du tube. Il suffit même d'y laisser entrer un peu 

 d'oxygène ou d'air secs. Enfin si l'on mesure l'oxygène absorbé pendant l'oxydation du 

 métal ammonium, on trouve qu'il est loin de correspondre à l'augmentation de poids 

 du tube, et que son volume est d'autant plus faible que l'on a mis plus de temps à 

 edectuer celte oxydation. D'ailleurs il ne s'est pas dégagé sensiblement d'hydrogène. 

 Il y a donc eu fixation des éléments de l'ammoniac. 



Tous ces faits s'expliquent facilement en admettant que, dès que le bioxyde Cs^O- 

 s'est formé, il réagit sur l'excès de métal ammonium en donnant de l'amidure et del'hy- 



(') JoAKMS, Comptes rendus, l. CWl, if>93, p. li-o. 



