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qu'elles renferment, en entendant pnr là aussi bien les ions qui chargent 

 la micelle que ceux qui ia neutralisent à l'exlérieur. Si ce sont encore ces 

 ions qui sont osmotiquemenl actifs, et si leurs propriétés sont indépendantes 

 de leur concentration , il (^olty avoir proportionnalité entre la pression osmo- 

 tiqiie et leur nombre, et par suite aussi pour une même solution plus ou 

 moins concentrée entre cette pression et la conductibilité propre des 

 micelles, mesurée p;vr différence. 



C'est en eflel ce que l'on observe, du moins en première approximation. V'orcT les 

 nombres qui se rapportent à une même solution d'hydrate ferrif[ue plus ou moins 

 concentrée : les pressions osmotiques sont en centimètres, les conductibilités en unités 

 absolues : 



Rapport. 



8 

 6,5 



Les nombres de la dernière colonne ne sont pas constants : mais on voit 

 que, tandis que la pression osmotique varie de i à 80, le rapport ne Tarie 

 que de i à 2. Nous avons supposé, d'ailleurs, que les propriétés des ions 

 micellaires étaient indépendantes de leur concentration. Ceci suppose im- 

 plicitement que les micelles sont elles-mêmes indépendantes les unes des 

 autres : si l'on veut, que leur assemblage est un gaz, tandis qu'on sait 

 depuis Spri ng (') que leurs propriétés s'expliquent bien mieux si l'on 

 admet que cet assemblage, quoique peu résistant, est un solide dont les 

 parties sont unies par une force de cohésion. D'ailleurs si cette indépen- 

 dance était réelle, la conductibilité propre des micelles devrait être pro- 

 portionnelle à leur concentration, tandis qu'elle augmente, pour la solu- 

 tion étudiée plus haut par exemple, de i à 35 quand la concentration ne 

 varie que de i à 18. Il n'est donc pas en contradiction avec nos hypothèses 

 que nous constations pour la pression osmotique des irrégularités du 

 même ordre. 



D'ailleurs celte pression n'est pas la même que celle d'une solution cristalloïde de 

 même concentration en ions. Reprenant les nombres cités plus haut, nous pouvons 

 calculer le nombre absolu d'ions actifs que coiuieiit la solution colloïdale, et la pres- 



(') Trav. chim. Pays-Bas, t. IX, igor, [>. 20^. 



