SÉANCE DU l3 JUIN igOD. I.jr)7 



Oxyde d'eslra^ol : OCU'—CnV—CAP- ('Al- ^CIP. - Son iioinl d'ébulll- 



lion est d'environ iSS^-iSô" sous 20™'" ; f/,) = ' • '49- 



Oj^yde de phény Ipropylène : C«H'— Cil,-— pCII - CH^ — Cet oxyde bout vers 



90°-95'' sous i5">"'; ^/o=: 1,028. A la pression ordinaire, il bout vers 258''-262<' en se 

 transformant partiellement en un composé aldéhydique. 



Nous poursuivons ces recherches. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action des éthers chloracétiques sur les dérivés halo- 

 géno-magnésiens de l'aniline. Note de M. F. BooRorx, présentée par 

 M. Troost. 



J'ai montré, dans une précédente Communication, que les éthers-sels 

 des acides monobasiques réagissent facilement sur les dérivés halogéno- 

 magnésiens des aminés aromatiques primaires, en donnant des complexes 

 qui, décomposés par l'eau, fournissent des anilides. 



Avec le chloracétate d'élhyle et l'iodure de magnésium phénylamine j'ai 

 obtenu un produit solide, imprégné d'une huile à odeur irritante. Ce 

 composé, qui cristallise dans l'alcool en lamelles blanches, fondant en se 

 décomposant un peu entre 143° et i44°, est l'iodacétanilide dont la forma- 

 tion peut être exprimée par les équations suivantes : 

 \1I — C'tF 



CIPCl 



. , /OCMP /0-MgCl 



'\l! =Mg( -+- c— Nil — C^H- 



-iNH - C«H- ^I I \NII - CJP 



yOMu(J 

 C— Ml -f>lj 



OH CO-i\H-C=H» 



_ C«H'— ^iIP^-Mg( + I 

 Ml -ON'- Il 011 \C1 CIPl 



CIPI 



On trouve, en effet, du chlore dans les eaux qui ont servi à détruire le 

 complexe magnésien. 



Ce résultat anormal m'a engagé à essayer l'action du chloracétate 

 d'éthyle sur l'éthéroiodure de magnésium. J'espérais obtenir ainsi, par 

 double décomposition, l'iodacétate d'éthyle : 



2CM-CI - COO C-H' 4- MgP = Mg CL^ + 2CH- 1 - COO C-H\ 



C'est en effet ce qui a eu lieu. 



c. R., 1905, I" Semestre. (T. CXL, N« 24.) 205 



