SÉANCE DU 19 JUIN igoS. 1637 



Il eût été intéressant de pouvoir vérifier ce dernier point sur les deux 

 hydrates du sulfate basique que j'ai décrits. Malheureusement, contraire- 

 ment à ce qui a lieu pour les composés complexes du chrome, qui conservent, 

 au moins pendant quelque temps, en dissolution leur existence, ceux du fer 

 sont immédiatement détruits par la dissolution. 



Je montrerai prochainement que ce sulfate ferrique basique est intéres- 

 sant à un autre point de vue et qu'il joue un rôle dans la formation du sulfate 

 ferrique neutre hydraté solide, lorsque celui-ci prend naissance dans l'éva- 

 poration de sa dissolution. 



CHIMIE MINÉRALE. — Propriétés chimiques du chlorure anhydre de néodyme. 

 Note de M. Camille Matignon. 



J'ai étudié précédemment un certain nombre de propriétés physiques du 

 chlorure de néodyme ('); la présente Note est consacrée à l'exposé de 

 quelques-unes de ses propriétés chimiques. 



Hydrogène. — Le chlorure anhydre chauffé dans l'hydrogène sec, depuis sa tempé- 

 rature de fusion jusque vers 1000°, reste complètement inaltéré; il n'y a pas trace de 

 sous-chlorure. 



Cette propriété, qu'il partage d'ailleurs avec le chlorure de praséodyme, les dis- 

 tingue tous deux, du chlorure de samarium, lequel, dans les mêmes conditions, donne 

 lentement un sous-chlorure de samarium SmCl- (*). 



Dès maintenant, j'appelle l'attention sur cette différence de propriété, différence im- 

 portante qui peut être utiliséepour la séparation du samarium, comme je le montrerai 

 par la suite. 



Oxygène. — L'air sec conduit lentement sur le chlorure fondu le transforme peu 

 à peu en oxychlorure cristallisé NdOCI. On peut suivre la réaction, grâce à la diffé- 

 rence de teinte présentée par le chlorure fondu et l'oxychlorure; le premie.r est brun, 

 presque noir, tandis que l'oxychlorure est clair; ce dernier est en outre infusible 

 à 1000°. 



25,3836 de chlorure, après une expérience prolongée pendant huit heures, ont subi 

 une diminution de poids de ob, 5253, correspondant exactement à la réaction 



NdCF-HO = NdOa-t-CP. 



Trouvé. Calculé. 



Poids d'oxychlorure rapporté au poiils 



de chlorure 77)96 78,00 



(') Comptes rendus, t. GXXXIII, 1901, p. 289; t. CXL, iqoS, p. 1339. 

 (^) C. Matignon et E. Gazes, Bulletin de la Société philoniathique, g'-' série, t. \'I, 

 1904, p. 269. 



C. R., igoS, 1" Semestre. (T. CXL, N° 25.) 2IO 



