SÉANCE DU 19 JUIN igoS. lÔSg 



08,9843 de chlorure ont donné, après l'action du gaz bromhydrique. une substance 

 pesant is, 41^2 : 



Ndœ+ 3HBr = NdBr'+ 3HC1. 



Trouvé. Calculé. 



Poids de bromure rapporté au chlorure i5i,7 i53,20 



AzH^. — L'ammoniac est sans action sur le chlorure de néodvrae à la tempéra- 

 ture du rouge; à froid, le gaz est absorbé abondamment, la matière augmente beaucoup 

 de volume en même temps que la teinte s'affaiblit; il se forme plusieurs composés 

 d'addition en ce moment à l'étude. 



P//'. — Ce gaz ne décompose pas le chlorure de néodyme avec formation de phos- 

 phure. 



PAL — Le phosphure d'aluminium ne fait pas la double décomposition avec le 

 chlorure de néodyme au-dessous de 1000"; il n'y a pas départ de chlorure d'aluminium 

 et, quand on examine le produit final, on reconnaît au microscope les cristaux carac- 

 téristiques de phosphure d'aluminium (') dilués dans la masse du chlorure fondu. 

 Repris par l'eau, le mélange se sépare aussitôt en chlorure soluble et phosphure 

 initial insoluble et attaquable lentement par l'eau. 



C^H^. — • A froid, l'acétylène ne se fixe pas sur le chlorure de néodyme. A chaud, 

 l'acétylène éprouve les phénomènes de polymérisation connus, mais la décomposition 

 est activée par la présence du chlorure qui agit comme agent catalytique. A la fin de 

 l'expérience, la nacelle est remplie par une masse solide noire, mélange intime de 

 charbon et de chlorure. L'eau délite cette masse en dissolvant le chlorure initial et 

 abandonnant le charbon qui se présente parfois avec une surface très réfléchissante. 

 Ce charbon ne contient pas trace de graphite, car il se dissout intégralement dans le 

 mélange acide azotique et chlorate de potasse. 



En résumé, l'étude systématique des propriétés chimiques du chlorure 

 de néodyme conduit à la préparation d'un oxychlorure cristallisé par deux 

 méthodes distinctes ainsi qu'à la préparation des bromure et iodure de 

 néodyme anhydres, composés qui se trouvent ainsi préparés pour la pre- 

 mière fois. En outre, l'action de l'hydrogène établit une différence impor- 

 tante entre le néodyme et l'élément voisin, le samariuiïi. Ces études chi- 

 miques sont continuées. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur une méthode de détermination des chaleurs spéci- 

 fiques des solutions. Chaleur moléculaire des bons et des mauvais électrolytes . 

 Note de MM. P. -Th. Muller et C. Fuchs, présentée par M. A. Haller. 



Les bons électrolytes se distinguent des autres substances, en solution 

 aqueuse, par un grand nombre de propriétés. Nous avons voulu nous rendre 



(•) C. Matignon, Comptes rendus, t. CXXX, 1900, p. 1391. 



