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cristallisé selon l'équation 



2Hg(CHO^)= = Hg-(CHO-)= + CH-0= + COv 



C'est cette réaction que j'ai utilisée pour préparer le sel qui a servi à mes 

 déterminations. 



Données lliernioehiniiqucs. — Pour déterminer la chaleur de formation du formiate 

 mercureux, j'ai utilisé deux Tiiéthodes qui se contrôlent mutuellement. 



I. On fait agir sur le sel de mercure solide un excès d'iodure de potassium dissous. 

 Il se produit d'abord, entre les sels en présence, une double décomposition complète, 

 qui engendre du formiate de potassium dissous et de l'iodure mercureux précipité. Ce 

 dernier sel est décomposé par l'excès d'iodure alcalin en mercure métallique précipité 

 et iodure mercurique qui se dissout. On mesure ensuite l'efTel thermique dû aux 

 actions réciproques qui s'exercent dans la liqueur finale, entre les iodures de potas- 

 sium, de mercure et le formiate de potasse. J'ai ainsi trouvé vers 17° 



/ Hg'(CHO=)^ sol. +12,5X1(1"°'= 2') 

 (i) ) =Hgliq. + IIgPdiss. + 2KCHO^diss.-t-io,.5KIdiss., dégage.. +3i'--^',67 

 ( Hgl^diss. + IO, SKI diss. M- aKCHO'diss. dégage +0^=',! 



Sachant que, dans les mêmes conditions, la formation (à partir des éléments pris dans 

 leur ét^t actuel) de 2 Kl dissous dégage -)- iSo'^'^o, celle de HgP dissous + 3oC»',8 et 

 que celle de 2KCHO- dissous. dégage +326'-=', 2, on en conclut : 



HgMiq. +C2 diamant + H'- gaz. + 20'- gaz. = Hg-(CHO-)- sol. dégage. + i75c»',2 



2° Dans l'autre méthode dont je me suis servi pour déterminer la chaleur de forma- 

 tion du formiate mercureux, j'ai utilisé la solution d'iodure alcalin qui m'avait servi 

 dans les expériences précédentes, mais additionnée d'iode, celte fois. Dans ce cas tout 

 le mercure est transformé en iodure mercurique. 



J'ai trouvé vers 17° : 



1 Hg-(CH0-)2 sol. + 12,5 Kl diss. + 51 diss. 

 (2) I r=2HgPdiss.+2KCHO''diss. + jo,5KIdiss.+3Idiss. dégage. + 63^"', 08 

 [ 2lIgPdiss.+ 2KCHO- diss. +10, SKIdiss. +3Idiss. dégage.. + 0^^1,2 



En utilisant les mêmes données auxiliaires que précédemment, et tenant compte de 

 la chaleur de dissolution de P, soit — 0*^"', 2, on en conclut : 



Hg' liq.+ C- diamant + H'^ gaz + 2O' gaz = Hg={CH02)2 sol. dégage. . . + i75c^',o 



J'adopterai comme moyenne pour la formation du formiate mercureux solide, à partir 

 des éléments pris dans leur état actuel, la valeur 



HgMiq. + G^ diamant + H- gaz + 2O' gaz = Hg-(CIIO^)- sol. dégage.. . + 175*^'', 1 



II. Formiate mercurique. — Données thei inochimiqitcs. — a. L'oxyde jaune de mer- 



