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une bouillie claire homogène, qui est constituée par le mélange du corps 

 solide pulvérulent et de la liqueur. Si l'on effectue alors la séparation, on 

 constate que le corps solide n'est autre chose que le sulfate basique dont 

 il vient d'être question et que la liqueur est une dissolution de sulfate 

 ferrique renfermant un excès d'acide sulfurique. Daçis une dissolution ren- 

 fermée depuis 2 mois, en flacon fermé on a trouyé que le liquide séparé du 

 solide avait pour composition Fe-Q', (3,33)SO* et que 43 pour loo du fer 

 étaient à l'élat de sulfate basique solide et 57 pour 100 à Fétat de sulfate 

 acide dissous. 



Ainsi donc une solution très concentrée de sulfate ferrique se dédouble spon- 

 tanément dans un flacon fermé ÇT1. sulfate basique solide (quoique soluble) de 

 composition bien déterminée 6[Fe-0% 3S0^]Fe'0% Aq. et un sulfate acide 

 dissous (ou mélange de sulfate neutre et d'acide libre). Mais ce dédoublement 

 n'est pas instantané; il est en fonction du temps. La rapidité et la grandeur 

 de ce dédoublement sont grandement influencées par différentes circon- 

 stances que je vais examiner. 



Injlaence d'un germe. — J'ai dit que lorsqu'on abandonne la solution roncentrée 

 de sulfate ferrique à elle-même, dans un flacon fermé, ce n'est qu'au bout d'une 

 dizaine de jours qu'on voit apparaître les premiers germes du dépôt de sulfate basique. 

 Mais si, après avoir fait la solution de sulfate, on lui ajoute aussitôt quelques germes 

 de sulfatp basique, ceux-ci devieiin,çnt un centre de développement, et le dépôt solide 

 commence dès le premier jour et s'accroît de jour en jour. Ainsi le contact du sulfate 

 basique avec la liqueur provoque le dédoublement. Mais néanmoins ce dédoublement 

 se poursuit avec une grande lenteur, parce que, la liqueur étant sirupeuse, les échanges 

 entre les didérentes couches de liquide sont extrêmement lents. C'est ainsi que l'on 

 peut constater que, alors qu'un abondant dépôt de sulfate basique s'est déjà produit, et 

 que p«r suite la liqueyp s'est enrichie aotablejnent en acide sulfurique, la couche 

 supérieure du liquide limpide a conservé sa. composition première. Mais si, au lien 

 d'abandonner la liqueur au repos, on l'agite de temps en teinps avec une baguette, de 

 façon à maintenir le dépôt solide en suspension dans la liqueur sirupeuse, alors la for- 

 mation du sulfate basique est grandement accélérée. 



Influence de la concentration de la dissolution. — Les expériences que je viens de 

 relater ont été faites avec c^es dissolutions ^enfermant poids égaux de sulfate anhydre 

 et d'eau, c'est-à-dire ayant la composition Fe''' 0^,380^, 22 IJ-O. Avec des dis^olu- 

 tiçt^s plus concentrées le dédoublement est plus rapide et le dépôt de sulfate basique 

 plus abondant. Ainsi, si l'on fait une dissolution avant la composition 



Fe-0S3S0',i5H'-O, 



cette solution, en vase fermé, commence à déposer du sulfate basique au bout de 

 24 heures, et 12 heures après elle est complètement prise, formant une masse spon- 

 gieuse humide et molle. Dans ce cas il n'est pas possible de séparer mécaniquement le 



