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PHYSICO-CHIMIE. — SurTosmose. Note de M. A. Glii.lemix, 

 présentée par M. J. VioUe ('). 



« Je remarque d'abord ce fait que la formule du nivellement baromé- 

 trique permet de calculer la pression osmotique. 



)) Si l'on appelle /et f les tensions de vapeur du solvant et de la solu- 

 tion, S la densité de vapeur du solvant (c'est lui qui constitue l'atmosphère 

 dans l'osmomètre sous cloche) et si l'on emploie les températuresabsolues T, 

 la hauteur z de la colonne osmotique est donnée par la formule 



qui se réduit ici à 



ou même a 



58", 608 „ 



/ 



quand on pose/+/' = 2/, comme on le fait en Tonométrie, et à tort, selon 

 nous. 



» Considérons, par exemple, avec M. Nernst, une solution debenzoale d'élhyle dans 

 le benzol, contenant 25,87 de solvé dans loos de solvant. A 80", la solution a pour den- 

 sité o,8i49 et les tensions de vapeur du solvant et de la solution sont respectivement 

 /■ =1751,86 et /'r= 743,60. Enfin le poids moléculaire du solvant est /?i =78 et sa den- 

 sité de vapeur théorique est = 0,06948 X — = 2,71. 



» La pression osmotique, calculée par la méthode usuelle, est 3,78 atmosphères, 

 ce qui correspondrait (dans Tosmomètre Ponsot, si Ton pouvait remployer) à une 

 colonne de solution de hauteur égale à 48". Notre formule donne immédiatement ce 

 nombre. 



)) Ceci posé, la loi de l'équilibre osmotique (méthode de Ponsot, sous la 

 cloche de Nernst) pourrait s'énoncer : 



» La solution moiUe jusquà ce que sa surface libre, oii la tension est/', 

 atteigne une hauteur z où la tension de vapeur du liquide pur (qui a diminué 

 suivant la loi de Halley) soit devenue égale à f . 



(') Présentée à la séance du 28 décembre iqoS. 



