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» Il me semble pourLant que l'on aurait pu conclure aussi bien que l'on 

 tend vers une limite voisine de ZnO''' ou Zn'O' que l'on ne peut dépas- 

 ser et qui est précisément celle que j'ai obtenue à froid dans une première 

 série d'expériences. 



» En outre, ces premiers résultats ont été trouvés par luie méthode 

 d'analyse due à M. R. Haass (que l'auteur critique), et en fait, il n'a tenu 

 aucun compte de ces produits. 



» Leur composition est d'ailleurs encore bien éloignée de la formule 

 ZnO''*' que j'ai obtenue finalement. 



M Lesseuls résultats auxquelsM. Kuriloffs'attachedans ses deux Mémoires 

 sont ceux qu'il obtient par l'analyse d'une substance solide (mais non 

 desséchée jusqu'à poids constant) et qui lui donne : ZnO'''' + 0,64 H^O, 

 formule que l'auteur traduit parZnO''' -+- o, 5H°0, mais qui pourrait mieux 

 se représenter par Zn^O'" -t- 4,5H^0 ou peut-être Zn' 0% 4H^0 4- 3ZuO. 



)) J'ajoute enfin que la présence inévitable ( en raison de la méthode 

 employée) de i à 2 pour 100 d'anhydride carbonique nécessite des cor- 

 rections incertaines et que c'est arbitrairement que M. Kuriloff admet qu'il 

 est à l'état de carbonate ZnCO"; il pourrait former des carbonates plus 

 ou moins basiques et plus ou moins hydratés. 



» Je crois donc que peisonne ne verra dans ces expérieuces la preuve ou 

 l'existence d'un composé défini ZnO''^ 4- o, 5 H^O ou Zn(OH)-ZnO'. 



>) Il serait plus imprudent encore d'y chercher la démonstration de la non- 

 existence des composés que j'ai décrits. 



» Je les ai obtenus par une méthode bien différente : action à froid (et 

 non à 100°) de l'eau oxygénée plus concentrée et surtout à l'abri de l'air, 

 et par un contact et une agitation prolongés, toutes circonstances qui me 

 paraissent plus favorables. 



)) J'ai eu ainsi un premier composé ZnO'''' + H-0 ou Zn''0' + 4H''0 

 qui correspond à une première limite. Puis un composé Zn0''"*-l-2 ou 

 2,5 H-O, très instable, dont le degré d'oxydation est vraiment bien voisin 

 de ZnO'. Enfin, par l'action de la chaleur sur les précédents, j'ai isolé 

 ZuC^'^O-t-H^O ou Zn'O^+SH^O et ZnO'''^"=-+-o,66H-0 ou Zn'0^ + 2H-0, 

 dont la décomposition brusque à + 190" et +210" donne immédiatement 

 et sans intermédiaire un protoxyde jjresque anhydre. 



» Il est difficile de demander d'autres preuves de l'individualité chi- 

 mique de ces corps, alors qu'ils ne sont ni solubles, ni volatils, ni cristal- 

 lisables et qu'en raison de leur hydratation nécessaire leur dissociation ne 

 peut être étendue. 



