SÉANCE DU l8 JANVIER igo/j. I^-] 



miate d'ammoniaque. L'acide formique libre en solution étendue ne dé- 

 place que 1res faiblement l'acide liyposulfureux, comme on peut le prévoir 

 par la comparaison des poids moléculaires (' ). 



M Si donc, après addition de formiale d'ammoniaque, on porte à l'ébul- 

 lition avec un excès d'hyposulfite d'ammoniaque, celui-ci maintient le fer 

 à l'état de protoxyde, tandis que l'alumine se précipite progressivement, 

 non pas à l'état de sulfite, mais à l'étal de formiate basique mélangé d'un 

 peu de soufre. 



» En desséchant le précipité, il faut l'imbiber d'acide nitrique, pour 

 chasser l'acide formique et éviter ainsi la présence d'un résidu de carbone 

 dans l'alumine calcinée. 



» Le ier peut être, d'autre part, précipité par addition de sulfhydrate 

 dans le liquide fdlré. Le sulfure se rassemble bien à chaud et s'oxyde peu 

 pendant la filtration après refroidissement. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage des clilorales, hromates et iodates. 

 Note de M. Lëo\ Déboi'rdeaux, présentée par M. H. Moissan. 



« Le dosage des acides chlorique, bromique et iodique se fait actuelle- 

 ment en déterminant la proportion des corps halogènes que ces composés 

 renferment après avoir transformé par calcination leurs sels alcalins ou 

 argentiqnes en chlorure, bromure et iodure. 



» Ce dosage peut être effectué par une méthode volumétrique d'une 

 très grande précision, analogue à celle utilisée pour le dosage des nitrates 

 (^Comptes rendus, 2() juin igoi), et fondée sur les faits suivants : 



1) 1° L'acide oxalique n'est pas détruit à l'ébullition par une solution renfernian. 

 moins de 20'^°'' d acide sultiiriqiie concentré pour roo. 



» 2° L'acide oxalique d'une liqueur renfermant 12'^°'' d'acide sulfurique concentré 

 pour loo"'"' est détruit : 



» Par l'acide chlorique avec formation d'acide liypochloreuv suivant l'équation 



CIO^II -+- 2C-O' H-. 2 11^0 = 4C0- + 611=0 + Cl OH ; 



» Par les acides ljroini((ue et iodique avec mise en liberté de bi'ome ou d'iode sui- 

 vant les équations 



2BrOni-H5C=0*H-.2H-0 — IoC02^-IGIPO + Br^ 

 2l0'H -i-5C=0*H^2H20 = ioC0'+i6H=0 + P. 



(') Noie du 6 juillet igo3. 



